Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hóa hệ cơ bản - Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng năm 2013.2014

Câu 1: TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÝ TỰ TRỌNG  lớp 10 (CƠ BẢN) KỲ II - 2013-2014

 Câu 1: Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với axit clohiđric đều giải phóng khí (điều kiện phản ứng coi như có đủ):

Câu 2: Cho một mẫu đá vôi (CaCO₃) vào ống nghiệm có chứa sẵn lượng dư dung dịch axit clohiđric. Có thể áp dụng biện pháp nào sau đây để làm tăng tốc độ phản ứng trên:

Câu 3:

Có hai thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: cho miếng kẽm nặng 1 gam vào cốc đựng 200 ml dung dịch HCl 2M.

- Thí nghiệm 2: cho 1 gam bột kẽm vào cốc đựng 300 ml dung dịch HCl 2M.

   Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra trong thí nghiệm 2 nhanh và nhiều hơn. Nguyên nhân là do

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 5: Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế lượng nhỏ khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

Câu 7: Đun nóng hỗn hợp bột gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam S trong bình kín không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (cho Fe = 56; S = 32)

Câu 8: Thực hiện các thí nghiệm sau:

1) Cho Al vào H₂SO₄ loãng, nguội.

2) Cho Fe vào HCl đặc, nguội.

3) Cho Al vào H₂SO₄ đặc, nguội.

4) Cho Fe₂O₃ vào H₂SO₄ đặc, nóng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

Câu 9: Cho các phát biểu sau:

    (1) Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương là 2 dạng thù hình của nguyên tố lưu huỳnh.

    (2) Thuốc thử để nhận biết ion sunfat là dung dịch muối bari hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

    (3) Tất cả các nguyên tố trong nhóm oxi đều có số oxi hoá +4; +6.     

    (4) Axit sunfuhiđric là axit mạnh.

    (5) Lưu huỳnh đioxit có tính khử và tính oxi hoá.

   Các phát biểu đúng là:

Câu 10: Hãy chọn phát biểu chưa chính xác trong các phát biểu sau:

Câu 11: Cho V lít khí SO₂ (đktc) tác dụng hết với lượng dư dung dịch nước brom. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 2,33 gam kết tủa. Giá trị của V là (cho S = 32; Br = 80; O = 16; Cl = 35,5; Ba = 137)

Câu 12: Cho các phát biểu sau:

(1)Tất cả các kim loại (trừ Au, Pt) đều hòa tan trong axit sunfuric đặc, nguội.

(2)Có thể sử dụng axit sunfuric đặc để làm khô khí O₂ có lẫn nước.

(3)Axit sunfuric đặc, nóng có thể khử được nhiều phi kim như C, S, P, ...

(4) Các khí sinh ra trong phản ứng của saccarozơ (đường) với H₂SO₄ đặc bao gồm CO₂ và SO₂.

Số phát biểu đúng là:

Câu 13: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với tính chất vật lí của H₂SO₄ nguyên chất?

Câu 14: Thí nghiệm nào sau đây được mô tả không chính xác:

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Sau phản ứng, thu được 4,48 lít H₂ (đktc) và dung dịch có chứa m gam muối. Giá trị của m là (cho Mg = 24; Fe = 56; H = 1; O = 16; S = 32)

Câu 16: Chọn phát biểu đúng.

Câu 17: Cho 255 gam dung dịch AgNO₃ 20% tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là (cho Ag = 108; N = 14; H = 1; Cl = 35,5; O = 16)

Câu 18: Có thể loại bỏ SO₂ ra khỏi hỗn hợp khí gồm SO₂ và CO₂ bằng cách dẫn hỗn hợp khí đi qua lượng dư dung dịch nào sau đây?

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong lượng dư H₂SO₄ loãng. Sau phản ứng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là (cho Mg = 24; H = 1; O = 16; S = 32)

Câu 20: Cho phương trình phản ứng :

          aHNO₃ + bHCl → cNO₂ + dCl₂ + eH₂O

Tỉ lệ d : a là (với a, b, c, d: nguyên, tối giản)

Câu 21: Để phân biệt các chất rắn riêng biệt: tinh bột, đá vôi (thành phần chính là CaCO₃), muối ăn; có thể dùng

Câu 22: Cho các mẫu Zn có cùng kích thước và khối lượng lần lượt vào các dung dịch HCl. Sử dụng dung dịch HCl trong trường hợp nào sau đây sẽ cho tốc độ phản ứng lớn nhất?

Câu 23: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Dẫn luồng khí clo qua bông tẩm lượng dư dung dịch KI.

(2) Nhỏ HCl vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na₂CO₃.

(3) Dẫn khí flo vào nước nóng.

(4) Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là

Câu 24:

Cho phương trình phản ứng: Br₂ + HCOOH→ 2HBr + CO₂. 

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(l.s). Giá trị của a là

Câu 25: Cho các chất sau: Mg, Br₂, BaSO₄, S, Pt, CH₄. Trong các chất trên, số chất mà oxi có thể tác dụng được trong điều kiện thích hợp là

Câu 26: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M. Muối tạo thành sau phản ứng là (cho S = 32; O = 16; H = 1; K = 39)

Câu 27: Thí nghiệm nào sau đây có sự tạo thành kết tủa?

Câu 28: Chọn phát biểu đúng.

Câu 29: Chọn phát biểu đúng.