Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa năm 2013 -2014 - Trường THPT Lương Ngọc Quyến

Câu 1: Cho phương trình phản ứng: S   +    2H₂SO_{4  đặc nóng}   →    3SO₂  + 2H₂O.

Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

Câu 2: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe và 0,4 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau 

Câu 4: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân rồi gom lại. Chất bột đó là:

Câu 5: Có các dung dịch: NaOH, NaCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết tất cả các dung dịch trên:

Câu 6: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là:

Câu 7: Cho phản ứng: H₂S  +  4Cl₂  +  4H₂O  →   H₂SO₄  +  8HCl.

       Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

Câu 8: Kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ cho cùng loại muối clorua kim loại ?

Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X chứa:

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:

Câu 11: Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối đối với oxi là 0,8125. Kim loại M là:

Câu 12: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH: dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100⁰ C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch KOH thứ nhất và dung dịch thứ 2 là:

Câu 13: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

Câu 14: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

Câu 15: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh?

Câu 16: A. Theo chương trình chuẩn.

 (2 điểm):  Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

        (1)      (2)      (3)         (4)         (5)

KMnO₄ →  Cl₂ →HCl  →  CuCl₂  →  BaCl₂­  → BaSO₄.

Câu 17: (2 điểm):   Cho 10,35 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 11,76 lít khí (đktc).

           a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

           b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 18: B. Theo chương trình nâng cao. 

(2 điểm):  Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

                                (1)         (2)       (3)            (4)           (5)

                         FeS₂   →   SO₂ →  SO₃   →  H­₂SO₄  →  CuSO₄  → BaSO₄.