Đề thi học kì I - Hóa 10 nâng cao trường THPT Chu Văn An năm 2012 - 2013

Câu 1:  Biết ion X^2- và ion M⁺ có cấu hình electron lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶. Viết cấu hình electron của nguyên tử X, M. 

Câu 2:  Viết cấu hình electron nguyên tử dưới dạng ô lượng tử các nguyên tố mà nguyên tử ở trạng thái cơ bản có 2 electron độc thân thỏa mãn 15 < Z < 30. 

Câu 3:  Hợp chất MX₂ chứa 46,67% M về khối lượng. Trong nguyên tử nguyên tố M, số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nguyên tử nguyên tố X, số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX₂ là 58. Xác định số khối của M, X.

Câu 4: a. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: BF₃, C₂H₆.

b. Nguyên tử B và C trong các phân tử trên ở trạng thái lai hóa nào? (Biết Z_B = 5; Z_C= 6).

Câu 5:  Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Tỉ lệ khối lượng mol giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất  của R là 17 : 71. Xác định nguyên tử khối của R. (Cho H = 1, O = 16)

Câu 6:  Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo các sơ đồ dưới đây và cho biết chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử của mỗi phản ứng:

  a.  Mg +  HNO₃  → Mg(NO₃)₂   +  NH₄NO₃  +  H₂O

  b.  Na₂SO₃ +  KMnO₄ +  NaHSO₄ →  Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O  

Câu 7: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị ⁶³₂₉Cu  và ⁶⁵₂₉Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.

a .Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của đồng trong tự nhiên.

 b.  Tính phần trăm khối lượng của ⁶³₂₉Cu , trong phân tử CuCl₂. 

Câu 8: Cho 15 gam hỗn hợp gồm Mg và muối cacbonat của nó tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc).

a.  Tính khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu.

b.  Tính nồng độ C% của chất tan trong dung dịch X

 (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5)