Thi thử toàn quốc - Thi giữa học kì 2 - Môn Hoá lớp 12 - Trạm 1 - Ngày 21-22/3/2026

Liên kết trong mạng tinh thể kim loại là loại liên kết liên kết kim loại.

Li là kim loại kiềm.

Trong cùng một chu kì, so với các nguyên tử nguyên tố phi kim thì nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính lớn hơn nên dễ nhường electron hóa trị hơn.

Kim loại dẫn điện tốt nhất là silver.

E_Fe-Cu = 0,34 – (-0,44) = 0,78 V

E_Fe-Ni = -0,257 – (-0,44) = 0,183 V

E_Fe-Ag = 0,799 – (-0,44) = 1,239 V

E_Cu-Ag = 0,799 – 0,34 = 0,459 V.

Vậy pin Fe-Ag có sức điện động lớn nhất.

Anode là đồng, cathode là vật bằng sắt, dung dịch điện phân là dung dịch muối đồng.

(1) Đồng (Copper) kim loại không phản ứng với dung dịch Pb(NO₃)₂ 1 M.

$\Rightarrow$ Tính khử: Cu < Pb.

(2) Chì (Lead) kim loại tan trong dung dịch AgNO₃ 1M và xuất hiện tinh thể Ag.

$\Rightarrow$ Tính khử: Pb > Ag.

(3) Bạc (Silver) kim loại không phản ứng với dung dịch Cu(NO₃)₂ 1 M.

$\Rightarrow$ Tính khử: Ag < Cu.

Vậy thứ tự tính khử của ba kim loại là Pb > Cu > Ag.

Li có khối lượng riêng nhỏ hơn dầu hoả nên sẽ nổi lên trên mặt dầu hoả ⟹ không bảo quản được.

D sai, vì ở điện cực Y (anode) xảy ra quá trình oxi hóa: Y $\longrightarrow$ Yⁿ⁺ + ne nên khối lượng điện cực Y giảm dần.

Hình ảnh trên minh họa tính dẻo của kim loại.

Thế điện cực chuẩn của điện cực hydrogen được quy ước bằng 0 và được gọi là điện cực so sánh.

Nhúng thanh kẽm vào dung dịch CuSO₄ xảy ra ăn mòn điện hóa, vì có hai cặp điện cực khác nhau là Cu²⁺/Cu và Zn²⁺/Zn, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc trong dung dịch điện li CuSO₄.

Ở nhiệt độ thường, kim loại tan hết trong nước dư là Ba.

Kim loại mà khi tác dụng với HCl hoặc Cl₂ không cho ra cùng một muối là Fe vì:

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂

Fe + Cl₂ $\rightarrow$ FeCl3

Gọi khối lượng của quặng là x.

⟹ Khối lượng của CuFeS₂ là 0,35x

n_CuFeS2 = $\dfrac{0,35x}{184}$ (mol) = n_Cu

Hàm lượng đồng có trong quặng đó = $\dfrac{0,35x}{184x}.64.100\% = 12,17\%$

a) đúng, vì nhôm có khối lượng riêng lớn nên sau khi điện phân sẽ nằm dưới thùng điện phân.

b) sai, vì tại cathode xảy ra quá trình oxi hoá O^2-, tại anode xảy ra quá trình khử ion Al³⁺.

c) đúng, do tại cực dương (anode) sinh ra khí O₂ sẽ phản ứng với C tạo thành CO, CO₂.

d) sai, vì hỗn hợp aluminium oxide (Al₂O₃) và cryolite (Na₃AlF₆) nóng chảy ở nhiệt độ thấp hơn aluminium oxide (Al₂O₃).

a). b), c) đúng.

d) sai, vì quấn một dây kẽm quanh đinh sắt là cách để chống ăn mòn sắt trong môi trường có chất điện li.

a) đúng.

b) đúng.

c) sai, vì trong quá trình điện phân, kim loại sodium sinh ra tại cathode.

d) đúng, vì $n_{Na} = \dfrac{2,3}{23} = 0,1(kmol)$ ⟹ $m_{NaCl} = \dfrac{0,1}{0,9}.58,5 = 6,5(kg)$

- Khi chưa đóng khóa K: chưa có dòng điện chạy qua $\Rightarrow$ xảy ra ăn mòn hóa học.

Zn + 2HCl $\rightarrow$ ZnCl₂ + H₂

- Khi đóng khóa K: có dòng điện chạy qua $\Rightarrow$ hình thành pin điện hóa $\Rightarrow$ ăn mòn điện hóa học.

+ Ở cathode (cực dương): xảy ra quá trình khử: Cu²⁺ 2e $\rightarrow$ Cu

+ Ở anode (cực âm): xảy ra quá trình oxi hóa: Zn $\rightarrow$ Zn²⁺ + 2e

a) đúng,

b) sai, vì khi mở khóa X, chỉ xảy ra ăn mòn hóa học nên khí H₂ chỉ thoát ra ở thanh Zn; khi đóng khóa X, xảy ra cả ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học nên tốc độ thoát khí mạnh hơn.

c) đúng.

d) sai, vì tính khử của kim loại Mg mạnh hơn nên Mg đóng vai trò là anode, Zn là cathode nên thanh Zn không bị ăn mòn.

Pin điện hóa: Zn – Cu:

- Zn có tính khử mạnh hơn nên đóng vai trò là anode (cực âm): Zn $\rightarrow$ Zn²⁺ + 2e

- Cu đóng vai trò là cathode (cực dương): Cu²⁺ + 2e $\rightarrow$ Cu.

a) sai, vì màu xanh của dung dịch nhạt dần vì Cu²⁺ + 2e $\rightarrow$ Cu.

b) đúng.

c) sai, vì H₂ thoát ra từ thanh Cu do Cu đóng vai trò là cathode trong pin điện hóa Zn-Cu nên xảy ra quá trình khử; Zn là anode nên không có H2 thoát ra nhưng ở Zn xảy ra ăn mon hóa học:

Zn + 2H⁺ $\rightarrow$ Zn²⁺ + H₂

d) đúng, vì ở anode xảy ra quá trình: Zn $\rightarrow$ Zn²⁺ + 2e