Đề thi học kì 2 môn hóa 10 năm 2013 - 2014 trường THPT Trạm Tấu - Quảng Ninh

Câu 1: I. Trắc nghiệm

 Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học của các halogen là:

Câu 2: Thứ tự tăng dần độ mạnh tính axit của các axit halogenhidric là:

Câu 3: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh ?

Câu 4: Thuốc thử cần dùng để nhận biết các hóa chất NaOH, HCl, HNO₃, KCl, NaNO₃ là

Câu 5: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào ?

Câu 6: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng ?

Câu 7: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum   H₂S₂O₇ là:

Câu 8: Cho các chất S, SO₂, H₂S, H₂SO₄, . Có mấy chất trong số bốn chất đã cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

Câu 9: Không cần tính toán, hãy cho biết phần trăm khối lượng oxi lớn nhất là ở chất nào sau đây ?

Câu 10: Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng của một phản ứng hóa học là

Câu 11: Cho biết cân bằng sau:  

   H₂ (k) + Cl₂ (k)   HCl (k)      ∆H < 0

 Cân bằng chuyển dịch sang bên trái khi:

Câu 12: Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

PCl₅(K)   PCl₃ (K) + Cl₂ (K)     ∆H > 0.

 Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl₃ trong cân bằng ?

Câu 13: II. Tự luận

(2đ) Trong mỗi cặp phản ứng sau phản ứng nào có tốc độ lớn hơn? giải thích.

a. Fe + dd HCl 0,1 M và Fe + dd HCl 2M ở cùng một nhiệt độ.

b. Al + dd NaOH 2M ở 25⁰C và Al + dd NaOH 2M ở 50⁰C

c. Zn (hạt) + dd HCl 1M ở 25⁰C và Zn (bột)  + dd HCl 1M ở 25⁰C

d. Nhiệt phân KClO₃ và nhiệt phân hỗn hợp KClO₃ với MnO₂

Câu 14: (3 đ) Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 8,96 lít khí (đktc).

a. Viết các phương trình hoá học xảy ra

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 2 M đã tham gia phản ứng