Cho phản ứng: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 ∆H = -92 kJ. Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac

Câu hỏi số 187820:

Thông hiểu

Cho phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃∆H = -92 kJ.

Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch theo chiều thuận thì cần phải đồng thời

A. tăng áp suất và tăng nhiệt độ.

B. giảm áp suất và giảm nhiệt độ.

C. tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

D. giảm áp suất và tăng nhiệt độ.

Đáp án đúng là: C

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức về chuyển dịch cân bằng.

Giải chi tiết

* Ảnh hưởng của áp suất:

-Khi tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí.

-Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí.

Trong phản ứng này số mol khí giảm từ 4 ⟶ 2 nên khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại (chiều nghịch).

* Ảnh hưởng của nhiệt độ: ∆H > 0: thu nhiệt; ∆H < 0: tỏa nhiệt.

- Khi nhiệt độ tăng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều ∆H > 0.

- Khi nhiệt độ giảm thì cân bằng chuyển dịch theo chiều ∆H < 0.

Trong phản ứng này ∆H < 0, do đó muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch theo chiều thuận thì cần phải đồng thời tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Xem lời giải Hỏi đáp / Thảo luận

Câu hỏi:187820

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.