Chú ý: Trình duyệt hiện tại của bạn chưa cài đặt flashplayer để xem video.

Vui lòng tải và cài đặt phiên bản flash mới nhất tại đây sau đó ấn Ctrl-F5 để xem video hoặc bạn nên dùng trình duyệt Chrome để xem video tốt hơn - Tải Chrome về

Hỏi đáp, thảo luận
Vui lòng đăng nhập để thảo luận!
Hổ Béo:
Cho hỗn hợp gồm etilen, axetilen được chia làm hai phần bằng nhau. Phần 1: dẫn hỗn hợp qua bình chứa dung dịch brom thấy khối lượng bình brom tăng 0, 68 gPhần 2 : đem đốt cháy hoàn toàn phải dùng 1, 568 lít oxi điều kiện tiêu chuẩn. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí ban đầuGiải giúp em bài này với ạ
15:10 pm - 01/07/2020
Mod Hoá_Nhật Loan

Đặt số mol của etilen, axetilen mỗi phần lần lượt là x, y mol

Phần 1: mbình brom tăng=metilen+maxetilen=0,68 g=>28x+26y=0,68(1)

Phần 2: C2H4+3O2---t--->2CO2+2H2O

            C2H2+5/2O2---t--->2CO2+H2O

nO2=0,07 mol=3x+5y/2(2)

Từ (1) và (2)=>x=0,015;y=0,01

=>%C2H4=0,015/(0,015+0,01).100%=60%

=>%C2H2=40%

* Bạn kiểm tra các phép tính, nếu sai thì báo lại mình với nha^^

16:17 pm - 01/07/2020
Hổ Béo
Em cảm ơn cô ạ♥️
23:05 pm - 01/07/2020
Vui lòng đăng nhập để thảo luận!
Nguyễn Văn A:
Cho 8 gam ca vào 200ml dd hh Hcl 2M và H2SO4 0,75M thu đựo khí h2 và dd X. Cô cạn X thu được m muối khan. Vậy m=?Đs: 25,95
17:08 pm - 22/06/2020
GV Hóa - Hồng Hoa

nCa = mCa : MCa = 8 : 40 = 0,2 (mol)

200 ml = 0,2 (lít)

nHCl = V. CM HCl = 0,2.2 = 0,4 (mol)

nH2SO4 = V.CM H2SO4 = 0,2.0,75 = 0,15 (mol)

Khi cho Ca pư với hỗn hợp axit thì ta coi phản ứng ưu tiên xảy ra theo thứ tự với H2SO4 trước, HCl sau do tạo ra muối CaSO4 có tích số tan lớn hơn CaCl2. Mặt khác HCl dễ bay hơi hơn H2SO4 do đó nếu có tạo muối CaCl2 mà trong dd dư ion H+ thì ion Cl- cũng có xu hướng kết hợp với ion H+ tạo thành HCl bay hơi.

PTHH:       Ca     +   H2SO4 → CaSO4 + H2↑ (1)

(mol) 0,15dư 0,05 ← 0,15    →  0,15

             Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑  (2)

(mol) 0,05            → 0,05

Theo PTHH (1): nCa (1) = nH2SO4 = 0,15 (mol)

⟹ nCa(2) = nCa bđ – nCa(1) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

Theo PTHH (1): nCaSO4 = nH2SO4 = 0,15 (mol)

Theo PTHH (2): nCaCl2 = nCa(2) = 0,05 (mol)

Vậy muối thu được gồm: CaSO4: 0,15 (mol) và CaCl2 : 0,05 (mol)

08:33 am - 23/06/2020
Vui lòng đăng nhập để thảo luận!
deep try :
Giúp em giải với ạ:Nêu phương pháp tách các chất ra khỏi hỗn hợp H2, O2 và CO
21:40 pm - 17/05/2020
deep try
CO mà c?
22:13 pm - 17/05/2020
deep try
CO ạ
22:13 pm - 17/05/2020
Mod Hóa - Thúy Hằng

@Goldens: nếu là CO thì dẫn qua CuO dư, sau đó dẫn sản phẩm qua Ca(OH)2 nhé

22:43 pm - 17/05/2020
deep try
C giải rõ giúp em được không ạ, làm sao để thu được H2, O2, CO riêng biệt ạ
23:28 pm - 17/05/2020
GV Hóa - Hồng Hoa

Dẫn hỗn hợp khí qua CuO,nung nóng, ta thu được hỗn hợp khí và hơi thoát ra là H2O (hơi); CO2; O2

PTHH: CuO + H2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Cu + H2O (hơi)

            CuO + CO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Cu + CO2

Cho hh hơi và khí ở nhiệt độ thấp khoảng 300C thì hơi nước ngưng tụ thành H2O ở thể lỏng.

hh 2 khí thu được là CO2 và O2.

Cho hh khí qua dung dịch nước vôi trong dư, chỉ có CO2 bị hấp thụ, O2 không phản ứng thoát ra ngoài, thu khí này ta thu được O2.

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O

Lọc kết tủa CaCO3, nhiệt phân hoàn toàn ta thu được khí CO2, sau đó cho khí CO2 tác dụng với C dư ta thu được khí CO.

PTHH: CaCO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO + CO2

            CO2 + C dư \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO

H2O ở thể lỏng thu được bên trên, ta đem điện phân nóng chảy có màng ngăn, sẽ thu được khí H2 bên catot

PTHH: 2H2O \(\xrightarrow[{co\,MN}]{{DPNC}}\) 2H2 (catot) + O(anot)

08:44 am - 20/05/2020
Vui lòng đăng nhập để thảo luận!
Hồ Minh Khoa:
thầy ơi vậy mấy bài này trình bày thế nài ạ
17:14 pm - 15/05/2020
Mod Hoá_Nhật Loan
Bạn tham khảo cách trình bày trong tài liệu bài giảng nhé~
18:14 pm - 15/05/2020
Vui lòng đăng nhập để thảo luận!
Tấn Huyy:
Cho em hỏi ở bài 3 của thầy tại sao thầy lại bảo từ "vừa đủ" rất quan trọng ạ.
14:55 pm - 15/05/2020
Mod Hoá_Nhật Loan
''vừa đủ'' tức là cả oxit và axit đều hết, nên sẽ loại được TH axit còn dư trong dd sau phản ứng. Khi đó bài toán trở nên dễ dàng hơn bạn nhes~\
18:06 pm - 15/05/2020
Vui lòng đăng nhập để thảo luận!