Viết cấu hình electron của các nguyên tố 16S, 17Cl và xác định vị trí của chúng trong bảng hệ

Câu hỏi số 367737:

Thông hiểu

Viết cấu hình electron của các nguyên tố ₁₆S, ₁₇Cl và xác định vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn? Giải thích? Dự đoán tính chất của chúng? Viết 5 phương trình phản ứng minh họa cho mỗi chất (nếu có)?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:367737

Phương pháp giải

- Viết cấu hình electron của các nguyên tố và xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Số thứ tự của ô = số electron trong nguyên tử

+ Số thứ tự của chu kì = số lớp electron

+ Số thứ tự của nhóm A = số electron ở lớp ngoài cùng

- Từ số electron ở lớp ngoài cùng suy ra tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố.

Giải chi tiết

*Nguyên tố ₁₆S:

- Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

- Vị trí của S trong bảng tuần hoàn:

+ Ô số 16 (vì có 16 e)

+ Chu kì 3 (vì có 3 lớp e)

+ Nhóm VIA (vì có 6 e ở lớp ngoài cùng và e cuối cùng điền vào phân lớp p).

- Tính chất hóa học: S có 6 electron ở lớp ngoài cùng nên có tính chất của phi kim.

- 5 PTHH minh họa tính chất:

S + 2Na \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Na₂S

S + Cu \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CuS

S + Fe \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) FeS

S + O₂\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) SO₂

S + H₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) H₂S

*Nguyên tố ₁₇Cl:

+ Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Vị trí của Cl trong bảng tuần hoàn:

+ Ô 17 (vì có 17 e)

+ Chu kì 3 (vì có 3 lớp e)

+ Nhóm VIIA (vì có 7 e ở lớp ngoài cùng và e cuối cùng điền vào phân lớp p).

- Tính chất hóa học: Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng nên có tính chất của phi kim.

- 5 PTHH minh họa tính chất:

H₂ + Cl₂\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2HCl

2Na + Cl₂\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2NaCl

Ca + Cl₂\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaCl₂

Mg + Cl₂\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) MgCl₂

2Fe + 3Cl₂\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2FeCl₃

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.