Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: a) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
b) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O
c) Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Quảng cáo
Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron:
1. Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.
2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.
4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.
a) \(\mathop {Fe}\limits^{ + 2} S{O_4} + {\rm{ }}K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}{\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + {\rm{ }}{K_2}S{O_4} + {\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + {\rm{ }}{H_2}O\)
→ PTHH: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
b) \(\mathop {Al}\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to {\rm{ }}\mathop {Al}\limits^{ + 3} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{ }}\mathop {{N_2}}\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\)
→ PTHH: 10Al + 36 HNO3→ 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18 H2O
c) \(\mathop {Fe}\limits^{ + 2} {\left( {OH} \right)_2} + {\rm{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to {\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}{H_2}O\)
→ PTHH: 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
