Đề thi thử đại học môn hóa lần 5 năm 2012 trường THPT Chuyên ĐHSP Hà Nội

Câu 1: Khi điều chế C₂H₄ từ C₂H₅OH và H₂SO₄ đặc ở 180⁰C thì thu được khí C₂H₄ có lẫn CO₂ và SO₂. Nếu cho hỗn hợp khí đi qua các dung dịch: KMnO₄, Ca(OH)₂, K₂CO₃, Br₂, NaOH thì số dung dịch có thể dùng để loại bỏ CO₂ và SO₂ đi được là

Câu 2: Một hợp chất X có một số tính chất như: - Dung dịch X làm xanh giấy quỳ tím; - Đốt X trên ngọn lửa đèn khí cho ngọn lửa màu vàng; - Dung dịch X tác dụng được với khí cacbonic; - Dung dịch X có thể tác dụng với dung dịch AlCl₃ giải phóng khí Phân tử khối của X (g/mol) là

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo ra 14 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 6,22 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu. Mặt khác cho m gam hỗn hợp X vào bình đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 10,42 gam kết tủa. Biết tỉ khối hơi của X so với H₂ nhỏ hơn 20. Thành phần % khối lượng của hiđrocacbon có công thức phân tử khối lớn hơn trong X là

Câu 4: Cho 4,48 gam hỗn hợp gồm CH₃COOC₂H₅ và CH₃COOC₆H₅ (có tỉ lệ mol 1 : 1) tác dụng với 800ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng chất rắn thu được là

Câu 5: X, Y, Z là 3 kim loại trong sơ đồ phản ứng sau: X, Y, Z lần lượt là

Câu 6: Cho các phản ứng sau:

(1) Fe(OH)₂  +  H₂SO_{4 đặc} 

(2) Fe  +  H₂SO_{4 loãng}  →

(3) Fe(OH)₃  +  H₂SO_{4 đặc}

(4) Fe₃O₄  +  H₂SO_{4 loãng}  →

(5) Cu  +  + H₂SO_{4 loãng}  + dung dịch NaNO₃  →

(6) FeCO₃  +  H₂SO_{4 đặc} 

Số phản ứng hóa học trong đó H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa là

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Cho  dung dịch X lần lượt phản ứng với các chất: Cu, Ag, dung dịch KMnO₄, Na₂CO₃, AgNO₃, KNO₃. Số trường hợp có phản ứng xảy ra với dung dịch X là

Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm KNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và AgNO₃, sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phầm rắn gồm:

Câu 9: X là axit hữu cơ mạch hở có chứa 2 liên kết π trong phân tử. X tác dụng với NaHCO₃ dư thu được số mol CO₂ bằng số mol của X phản ứng. Công thức tổng quát của X là

Câu 10: Loại phân bón hóa học có tác dụng kích thích cây cối sinh trưởng, ra nhiều lá, nhiều hoa và phù hợp với các loại đất phèn là

Câu 11: Cho dãy các chất: (NH₂)₂CO; NH₄Cl; (NH₄)₂SO₄; NaHCO₃; ZnCl₂; FeCl₂; KCl. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư tạo thành kết tủa sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn là

Câu 12: Cho các polime sau đây: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon 6 - 6; (7) tơ axetat. Số loại polime có nguồn gốc xenlulozơ là

Câu 13: Cho các chất sau: Al; Al(OH)₃; CrO₃; ZnO; NaHCO₃; H­₂NCH₂COOCH₃; HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOH, CuSO₄; NaHSO₄. Theo Bronsted, số chất lưỡng tính là

Câu 14: Dung dịch chứa muối X không làm quỳ tím hóa đỏ; dung dịch chứa muối Y làm quỳ tím hóa đỏ. Trộn hai dung dịch muối này với nhau thì vừa có kết tủa vừa có khí bay ra. X và Y lần lượt là hai dung dịch muối nào dưới đây?

Câu 15: Cho các chất: C₆H₅NH₃Cl, (phenylamoni clorua), C₆H₅Cl (phenyl clorua), C₂H₅Cl, NaHCO₃, CO, CO₂, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂, HF, Cl₂, NH₄Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là

Câu 16: Cho các chất sau: C₂H₃Cl, C₂H₄, C₂H₆, C₂H₃COOH, C₆H₁₁NO (caprolactam), vinyl axetat, phenyl axetat. Số các chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

Câu 17: Cho 14 gam bột Fe vào 400ml dung dịch X gồm: AgNO₃ 0,5M và Cu(NO₃)₂ xM. Khuấy nhẹ cho tới khi phản ứng kết thúc thu được 30,4 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được kết tủa một hiđroxit kim loại. Giá trị của X là

Câu 18: Người ta dự kiến điều chế oxi theo các quá trình dưới đây:

1) Điện phân H₂O

2) Phân hủy H₂O₂ với chất xúc tác MnO₂

3) Điện phân dung dịch CuSO₄

4) Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

5) Điện phân dung dịch NaOH

6) Nhiệt phân KClO₃ với xúc tác MnO₂

Số quá trình thường áp dụng để diều chế O₂ trong phòng thí nghiệm là

Câu 19: Đun nóng 34,2 gam mantozơ trong dung dịch axit sunfuric loãng, đun nóng. Trung hòa dung dịch thu được sau phản ứng bằng dung dịch NaOH rồi cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư đun nóng thu được 37,8 gam Ag. Hiệu suất phản ứng thủy phân mantozơ là

Câu 20: Cho cân bằng hóa học sau: CaCO₃ (r)    CaO (r)  +  CO₂ (k)    ΔH > 0 Trong các yếu tố:

(1) tăng nhiệt độ;

(2) thêm một lượng CaCO₃;

(3) lấy bớt CO₂ ra;

(4) tăng áp suất chung của hệ.

Số yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là

Câu 21: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ chứa một loại liên kết là

Câu 22: Cho 13,92 gam Fe₃O₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃, sau phản ứng thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N_xO_y (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Khối lượng HNO₃ nguyên chất đã tham gia phản ứng là

Câu 23: Cho 12,55 gam muối CH₃CH(NH₃Cl)COOH tác dụng với 150ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Câu 24: Cho m gam hỗn hợp Y gồm axit axetic, phenol, ancol etylic tác dụng vừa đủ với Na thu được 19,6 gam hỗn hợp muối X. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 10,6 gam muối cacbonat. Nếu cho 30,4 gam hỗn hợp Y trên tác dụng với Na dư thì thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

Câu 25: CHo hỗn hợp X gồm Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂, sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm 2 kim loại và dung dịch Z. Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu được kết tủa gồm hai hiđroxit kim loại. Dung dịch Z chứa

Câu 26: X là một anđehit mạch hở. Để tác dụng hoàn toàn với V lít hơi X cần tối đa 3V lít H₂ (Ni, t⁰) thu được chất hữu cơ Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư thu được V lít H₂. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 44 gam CO₂ và 9 gam H₂O. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Công thức của X và giá trị của m lần lượt là

Câu 27: X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao đều cho ngọn lửa màu vàng, biết:                                                                                          X  +  Y  →  Z   (1)                             Y    Z  +  H₂O  +  E↑      (2)                            E  +  X  →  Y   (3)                             E + X  →  Z                       (4)                          Biết E là hợp chất của cacbon. X, Y, Z, E lần lượt là:

Câu 28: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H₂SO₄ đặc thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Số đồng phân cấu tạo của X có khả năng làm mất màu dung dịch brom là

Câu 29: Cho 2,76 gam chất hữu cơ X gồm C, H, O tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ sau đó chưng khô thì phần bay hơi chỉ có nước và còn lại 2 muối của Na có khối lượng 4,44 gam. Nung nóng 2 muối này trong oxi dư, phản ứng hoàn toàn thu được 2,464 lít CO₂ (đktc), 3,18 gam Na₂CO₃ và 0,9 gam H₂O. Biết công thức phân tử của X trùng với công thức đơn giản nhất. X là

Câu 30: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X (gồm FeO, Fe₂O₃, và Fe₃O₄) được hỗn hợp Y. Nung Y ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Nếu cho Z tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì thu được 19,04 lít NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của m là

Câu 31: Cho 7,8 gam kali tác dụng với 1 lít dung dịch HCl 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của V và m lần lượt là

Câu 32: Cho các thuốc thử sau: (1) dung dịch Ca(OH)₂; (2) dung dịch Br₂; (3) dung dịch KMnO₄; (4) dung dịch H₂S; (5) dung dịch NaOH; (6) giấy quỳ tím ẩm. Số thuốc thử có thể dùng để phân biệt 2 khí CO₂ và SO₂ là

Câu 33: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO₂ (ở đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch X (NaOH 1M và Na₂CO₃ 0,5M). Kết tinh dung dịch thu được sau phản ứng (chỉ làm bay hơi nước) thì thu được 19,9 gam chất rắn khan. Giá trị V là

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic X và Y kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (M_X > M_y) cần tối thiểu 14,748 lít O₂ (đktc). Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 60 gam kết tủa và khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng giảm 22,8 gam so với dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu. Thành phần % khối lượng của X có trong Z là

Câu 35: Cho các dung dịch: Fe(NO₃)₃ + AgNO₃, FeCl₃, CuCl₂, HCl, CuCl₂ + HCl, ZnCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe. Số trường hợp có thể xảy ra ăn mòn điện hóa là

Câu 36: Hợp chất thơm X có phần trăm khối lượng các nguyên tố: 67,742% C; 6,451% H, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X đối với H₂ nhỏ hơn 100. Cho 18,6 gam X phản ứng hết với dung dịch chứa 0,15 mol NaOH. Số công thức cấu tạo phù hợp với X là

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg, Zn trong bình đựng a mol HNO₃ thu được hỗn hợp khí Y (gồm b mol NO và c mol N₂O) và dung dịch Z (không chứa muối amoni). Thêm V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Z thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b và c là

Câu 38: Cho 13,6 hỗn hợp bột X (gồm Fe và Mg) vào 200ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít H₂ (ở đktc). Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu được kết tủa hai hiđroxit kim loại. % khối lượng của Fe có trong X là

Câu 39: Hấp thụ hoàn toàn 10,8 gam hỗn hợp (gồm CO₂ và SO₂) có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 27 vào 2 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,075M được kết tủa và dung dịch Y. Khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu

Câu 40: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử có số thứ tự ≤ 20 có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng?

Câu 41: Cho 4,06 gam anđehit X, mạch hở tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃. Toàn bộ lượng Ag thu được cho tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được 3,248 lít khí (đktc). Mặt khác cho 4,06 gam X tác dụng với H₂ dư (Ni, t⁰) thu được m gam chất hữu cơ Y (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tỉ khối hơi của X so với N₂ nhỏ hơn 4). Giá trị của m là

Câu 42: Cho 0,46 gam Na vào 20 gam dung dịch giấm ăn ( chứa 4,2% CH₃COOH). Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Câu 43: Cho Cu vào dung dịch FeCl₃; H₂S vào dung dịch CuSO₄; HI vào dung dịch FeCl₃; dung  dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₃; dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂. Số cặp chất phản ứng với nhau là

Câu 44: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: CH₂COONa (1); H₂SO₄ (2); HCl (3); NaNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch trên được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

Câu 45: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeS₂ và Cu₂S vào dung dịch axit HNO₃ sau phản ứng thu được dung dịch X (chỉ chứa hai chất tan) với tổng khối lượng là 43,2 gam. Giá trị của m là

Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn một ancol X thì số mol CO₂ thu được bằng 75% số mol H₂O tạo thành; tổng số mol CO₂ và H₂O bằng  lần tổng số mol X và O₂ đã phản ứng. Cho 6,9 gam X tác dụng với Na dư thì thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

Câu 47: Đun nóng dung dịch chứa 18 gam hỗn hợp glucozơ và fructozơ với lượng dư Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm tới khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa Cu₂O. Giá trị của m

Câu 48: Cho các dung dịch: HCl, FeCl₃, H₂SO₄, NaHSO₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, HNO₂. Số lượng dung dịch tác dụng được với dung dịch đemimetylamin là

Câu 49: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ + AgNO₃ thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ bằng 21,25. Phần trăm khối lượng của Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp là

Câu 50: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

Câu 51: Cho 50ml dung dịch X chứa 3,51 gam hỗn hợp saccarozơ và glucozơ phản ứng với lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃, thu được 2,16 gam Ag. Đun nóng 100ml dung dịch X với 100ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi. Nồng độ mol của glucozơ có trong dung dịch Y là

Câu 52: X, Y là 2 anđehit no có cùng số nguyên tử C trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 13 gam hỗn hợp (X, Y) thu được 0,6 mol CO₂ và 0,5 mol H₂O. Xác định X, Y và tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp

Câu 53: Xét cân bằng hóa học của một số phản ứng sau: 1) Fe₂O₃ (r)  +  3CO (k)    2Fe (r)  +  3CO₂ (k) 2) CaO (r)  +  CO₂ (k)   CaCO₃ (r) 3) N₂O₄ (k)    2NO₂ (k) 4) H₂ (k)  +  I₂ (k)    2HI (k) 5) 2SO₂ (k)  +  O₂ (k)    2SO₃ (k) Khi tăng áo suất, cân bằng hóa học bị chuyển dịch ở các hệ:

Câu 54: Đem nung 66,2 gam Pb(NO₃)₂ một thời gian thu được 53,24 gam chất rắn và V lít khí (ở đktc). Giá trị của V và hiệu suất phản ứng nhiệt phân lần lượt là

Câu 55: Hiện tượng nào sau đây đã được mô tả không đúng?

Câu 56: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na₂S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion

Câu 57: Hóa hơi 31,04 gam hỗn hợp gồm một axit no, đơn chức X và một axit no, đa chức Y (Y có mạch cacbon không phân nhánh) và số mol của X lớn hơn của Y, thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 11,2 gam N₂ ( đo trong cùng điều kiện nhiệt độ áp suất). Nếu đốt cháy toàn bộ hỗn hợp hai axit trên thì thu được 42,24 gam CO₂. Thành phần phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu bằng

Câu 58: Khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit X mạch hở ( X tạo bởi từ các amino axit có một nhóm amino và một nhóm cacboxylic) bằng lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng X là 78,2 gam. Số liên kết peptit trong X là

Câu 59: Cho biết = - 2,37V; = - 0,76V; = -0,13V. Pin điện hóa có suất điện động chuẩn bằng 0,63V được cấu tạo bởi hai cặp oxi hóa - khử