Hoà tan hết m gam Fe bằng 400 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung

Câu hỏi số 202917:

Vận dụng

Hoà tan hết m gam Fe bằng 400 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 5,60.

B. 12,24.

C. 6,12.

D. 7,84.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:202917

Giải chi tiết

Cách 1: Bảo toàn nguyên tố

- TH₁: HNO₃ dư thì chất tan thu được chứa Fe(NO₃)₃ (a mol) và HNO₃ dư (b mol)

+ m_{chất tan} = 242a + 63b = 26,44 (1)

+ BT electron: n_NO = n_Fe³⁺ = a mol

BTNT N: n_{HNO3 bđ} = 3n_Fe(NO3)3 + n_{HNO3 dư} + n_NO ⟶ 0,4 = 3a + b + a (2)

Từ (1) và (2) ⟶ a = -0,124 < 0 (loại)

- TH₂: HNO₃ hết, chất tan chỉ chứa muối

Giả sử muối gồm Fe(NO₃)₃ (x mol) và Fe(NO₃)₂ (y mol)

+ m_{chất tan} = 242a + 180b = 26,44 (1)

+ BT electron: n_NO = (3n_Fe³⁺ + 2n_Fe²⁺)/3 = (3x + 2y)/3 mol

BTNT N: n_{HNO3 bđ} = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Fe(NO3)2 + n_NO ⟶ 0,4 = 3x + 2y + (3x + 2y)/3 (2)

Từ (1) và (2) ⟶ x = 0,02 và y = 0,12.

BTNT Fe ⟶ n_Fe = n_Fe(NO3)3 + n_Fe(NO3)2 = 0,14 mol ⟶ m = 7,84 gam.

Cách 2: Dùng công thức nhanh

Nếu HNO₃ dư thì chất tan thu được chứa Fe(NO₃)₃ và HNO₃ dư

Gọi a là số mol HNO₃ phản ứng ⟶ n_NO = ¼.n_{HNO3 pư} = 0,25a (mol)

BT electron: n_Fe = n_NO = 0,25a (mol)

Chất tan chứa: Fe(NO₃)₃ (0,25a) và HNO₃ dư (0,4 - a)

⟶ 242.0,25a + (0,4 - a).63 = 26,44 ⟶ a = -0,496 (loại)

Vậy HNO₃ hết, chất tan chỉ chứa muối.

Công thức nhanh: n_NO = ¼.n_HNO3= 0,1 mol

⟶ n_{NO3- muối}= n_e = 3n_NO = 0,3 mol

⟶ m_Fe = m_muối - m_NO3 = 26,44 - 0,3.62 = 7,84 gam = m.

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.