Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được dung dịch A

Câu hỏi số 225872:

Vận dụng cao

Hấp thụ hết 6,72 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃ thu được dung dịch A chỉ chứa 2 muối. Nhỏ từ từ toàn bộ dung dịch A vào 300 ml dung dịch HCl 1,5M; sau phản ứng thu được dung dịch B (không chứa HCl) và 8,064 lít khí (đktc). Mặt khác, nếu cho toàn bộ lượng dung dịch A như trên tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 118,2 gam kết tủa. Xác định giá trị x, y.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:225872

Giải chi tiết

\(\mathop {C{O_2}}\limits_{0,3} + \left\{ \matrix{KOH:x \hfill \cr {K_2}C{O_3}:y \hfill \cr} \right. \to {\rm{dd}}\,A\left\{ \matrix{KHC{O_3} \hfill \cr {K_2}C{O_3} \hfill \cr} \right. \to \left[ \matrix{\buildrel { + HCl:0,45} \over\longrightarrow C{O_2}:0,36 \hfill \cr \buildrel { + Ba{{(OH)}_2}}\over\longrightarrow \downarrow BaC{O_3}:0,6 \hfill \cr} \right.\)

BTNT C: n_CO2 + n_K2CO3 = n_BaCO3=> y = 0,3

\(\mathop {C{O_2}}\limits_{0,3} + \left\{ \matrix{KOH:x \hfill \cr {K_2}C{O_3}:0,3 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{KHC{O_3}:0,6 - x \hfill \cr {K_2}C{O_3}:x \hfill \cr} \right.\)

Nhận xét: HCl hết, 2 muối có thể còn dư. Vậy giả sử mol pứ:

\(\left\{ \matrix{KHC{O_3}:a \hfill \cr {K_2}C{O_3}:b \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{\buildrel {{n_{HCl}} = {n_{KHC{O_3}}} + 2{n_{{K_2}CO}}_{_3}} \over \longrightarrow a + 2b = 0,45 \hfill \cr \buildrel {BT\,C} \over \longrightarrow {n_{KHC{O_3}}} + {n_{{K_2}CO}}_{_3} = {n_{C{O_2}}} \to a + b = 0,36 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{ a = 0,27 \hfill \cr b = 0,09 \hfill \cr} \right.\)

=> n_KHCO3 : n_K2CO3 = 0,27 : 0,09 = 3:1

=> 0,6 – x = 3x => x = 0,15

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link