2.1. Từ dung dịch H2SO4 98% có D = 1,84 g/ml và dung dịch HCl 5M. Trình bày phương pháp pha chế để

Câu hỏi số 231042:

Vận dụng cao

2.1. Từ dung dịch H₂SO₄ 98% có D = 1,84 g/ml và dung dịch HCl 5M. Trình bày phương pháp pha chế để được 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa H₂SO₄ 1M và HCl 1M.

2.2. Hòa tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng chỉ thu được khí B và dung dịch A có chứa 58,4 gam muối. Cho khí B tác dụng với 8,96 lít khí Cl₂ (đktc) rồi lấy sản phẩm hòa tan vào 38,1 gam nước thu được dung dịch D. Lấy 6 gam dung dịch D cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 8,61 gam kết tủa.

Tính hiệu suất phản ứng giữa B và Cl₂.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:231042

Giải chi tiết

2.1

Phần tính toán :

Số mol H₂SO₄ cần lấy = số mol HCl cần lấy = $\frac{{200 \times 1}}{{1000}} = 0,2\;(mol)$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần lấy =$\frac{{0,2 \times 98 \times 100}}{{98}} = 20\;(gam)$

Hay thể tích dung dịch H₂SO₄ cần lấy = $\frac{{20}}{{1,84}}$ = 10,87 (ml)

Thể tích dung dịch HCl cần lấy = $\frac{{0,2}}{5} \times 1000$ = 40 ml

* Cách tiến hành: Lấy khoảng 100 - 120 ml nước cất cho vào bình thể tích 200 ml có chia vạch, sau đó cho từ từ 20 gam dung dịch H₂SO₄ đặc hoặc đong 10,87 ml dung dịch H₂SO₄, đợi dung dịch H₂SO₄ thật nguội.

Tiếp theo đong 40 ml dung dịch HCl 5M thêm vào bình, cuối cùng thêm nước cất vào cho đến vạch 200 ml.

2.2

Đặt M là CT chung của hỗn hợp kim loại có hóa trị a

2M + 2aHCl $\rightarrow$ 2MCl_a + aH₂

${n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{1}{2}{n_{Cl}} = \frac{{58,4 - 15,8}}{{2.35,5}} = 0,6(mol)$

${n_{{H_2}}} = 0,6 > {n_{C{l_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4$

H₂ + Cl₂ $\rightarrow$ 2HCl

lượng HCl lý thuyết = $2{n_{C{l_2}}} = 0,4.2 = 0,8(mol)$

HCl + AgNO₃ $\rightarrow$ AgCl + HNO₃

0,06 $\frac{{8,61}}{{143,5}}$ (mol)

Khối lượng nước trong 6 gam dung dịch D = 6 – 0,06.36,5 =3,81(g)

Lượng HCl thực tế

${n_{HCl}} = \frac{{0,06.38,1}}{{3,81}} = 0,6(mol)$

$H = \frac{{0,6.100}}{{0,8}} = 75(\% )$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link