Cho PTHH : KMnO4 + HCl đ → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số của HCl và vai trò của HCl trong phản
Cho PTHH : KMnO4 + HCl đ → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Hệ số của HCl và vai trò của HCl trong phản ứng
Đáp án đúng là: B
Quảng cáo
B1: Xác định các nguyên tố trước và sau phản ứng có sự thay thay đổi số oxi hóa, để tìm ra chất oxi hóa và chất khử
\(K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4}\; + {\text{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to {\text{ }}KCl\; + \mathop {{\text{ }}Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\text{ }}\mathop {C{l_2}}\limits^0 \; + {\text{ }}{H_2}O\)
Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình
Quá trình oxi hóa:
2Cl- →Cl20 + 2e
Quá trình khử:
Mn+7 + 5e →Mn+2
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận
Bước 4: Đặt hệ số vào các chất
\(2K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4}\; + {\text{ 16}}H{\mathop {Cl}\limits^{ - 1} _d} \to {\text{ 2}}KCl\; + \mathop {{\text{ 2}}Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\text{ }}\mathop {5C{l_2}}\limits^0 \; + {\text{ 8}}{H_2}O\)
=> hệ số của HCl là 16
HCl vừa là chất khử ( tăng số oxi hóa), vừa là môi trường (số oxi hóa không thay đổi, tạo muối)
Đáp án cần chọn là: B
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
