Nhỏ rất từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch X chứa đồng thời Al2(SO4)3, K2SO4 và lắc

Câu hỏi số 277990:

Vận dụng cao

Nhỏ rất từ từ dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M vào dung dịch X chứa đồng thời Al₂(SO₄)₃, K₂SO₄ và lắc nhẹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M như sau:

Giá trị của x là:

A. 900

B. 600

C. 800

D. 400

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:277990

Phương pháp giải

Đoạn đi lên đến 85,5: gồm 2 loại kết tủa là Al(OH)₃ và BaSO₄

Đoạn đi lên tiếp: tiếp tục tạo kết tủa BaSO₄, Al(OH)₃ đang tan

Đoạn đi xuống: BaSO₄ đạt cực đại không tan, chỉ có Al(OH)₃ bị hòa tan

Đoạn đi ngang: Al(OH)₃ tan hết, kết tủa chỉ còn lại BaSO₄

Dựa vào đồ thị và tỉ lệ ⟹ x

Giải chi tiết

Đoạn đi lên đến 85,5: gồm 2 loại kết tủa là Al(OH)₃ và BaSO₄

Đoạn đi lên tiếp: tiếp tục tạo kết tủa BaSO₄, Al(OH)₃ đang tan

Đoạn đi xuống: BaSO₄ đạt cực đại không tan, chỉ có Al(OH)₃ bị hòa tan

Đoạn đi ngang: Al(OH)₃ tan hết, kết tủa chỉ còn lại BaSO₄

Tại 85,5 gam kết tủa:

đặt n_Al2(SO4)3= a ⟹ n_Al(OH)3= 2a mol → n_OH^-= 6a mol → n_Ba(OH)2= 3a mol ⟹ n_SO4^2-= 3a mol

Như vậy tính cả K₂SO₄: n_SO4^2-> n_Ba2+ → n_BaSO4= n_Ba2+= 3a mol

→ 85,5= 2a.78 + 3a.233 → a = 0,1

Đến đoạn 85,5 đồ thi bị gãy khúc chứng tỏ lúc này không còn kết tủa Al(OH)₃ nữa. Từ điểm này đến đỉnh chỉ có kết tủa BaSO₄ (SO₄^2- do K₂SO₄ còn). Từ điểm 85,5 đến khi kết tủa không đổi. OH^- làm nhiệm vụ hòa tan kết tủa Al(OH)₃ theo phản ứng:

Al(OH)₃+ OH^-→ AlO₂^-+ 2H₂O

2a → 2a

Như vậy cần 2a mol OH^- nữa. Tổng lượng OH^- cần là:

2a.3 + 2a= 8a= 0,8 mol → Ba(OH)₂: 0,4 mol → x= 0,4: 0,5= 0,8 lít= 800 ml

Đáp án cần chọn là: C

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link