Một nguyên tử X có bán kính và khối lượng riêng lần lượt là 1,44A0 và 19,36 g/cm3. Trong thực

Câu hỏi số 278781:

Vận dụng cao

Một nguyên tử X có bán kính và khối lượng riêng lần lượt là 1,44A⁰ và 19,36 g/cm³. Trong thực tế các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể, còn lại là phần rỗng. X là nguyên tử nào?

A. Ag

B. Au

C. Cu

D. Fe

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:278781

Phương pháp giải

Thể tích của 1 nguyên tử là : V_{1 nguyên tử}= \(\frac{4}{3}\pi {r^3}\)

Thể tích của 1 mol tinh thể là: V_{1 mol}=V_{1 nguyên tử}. 6,023.10²³. 100/74

Khối lượng của 1 mol tinh thể là: m= V.D

→M

Giải chi tiết

Thể tích của 1 nguyên tử là : V_{1 nguyên tử}=\(\frac{4}{3}\pi {r^3} = \frac{4}{3}\pi {(1,{44.10^{ - 8}})^3} = \)= 1,2508.10^-23 (cm³)

Thể tích của 1 mol tinh thể là: V_{1 mol}=1,2508.10^-23. 6,023.10²³. 100/74=10,18 cm³

Khối lượng của 1 mol tinh thể là: m= V.D=10,18. 19,36= 197 g

→M= 197 g/mol → X là Au

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link