Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng oxi vừa đủ thu được khí X. Hấp thụ hết X vào

Câu hỏi số 278804:

Vận dụng cao

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng oxi vừa đủ thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,2M và KOH 0,2M thu được dung dịch Y và 32,55 gam kết tủa. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y lại thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là:

A. 27 gam

B. 24 gam

C. 30 gam

D. 25,8 gam

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:278804

Phương pháp giải

Tính được n_Ba(OH)2= n_KOH= 0,2 mol; n_BaSO3= 0,15 mol

Dung dịch Y + NaOH → Kết tủa →chứng tỏ Y có Ba(HSO₃)₂

Vậy sau phản ứng có các muối BaSO₃, Ba(HSO₃)₂, KHSO₃

(Không thể có K₂SO₃ hoặc kiềm dư vì chúng đối kháng với Ba(HSO₃)₂)

Các phương trình hóa học:

2FeS₂ + 11/2 O₂ → Fe₂O₃+ 4SO₂ (1)

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (2)

2SO₂+ Ba(OH)₂ →Ba(HSO₃)₂ (3)

SO₂+ KOH → KHSO₃ (4)

→Tổng số mol SO₂ → Số mol FeS₂

Giải chi tiết

Tính được n_Ba(OH)2= n_KOH= 0,2 mol; n_BaSO3= 0,15 mol

Dung dịch Y + NaOH → Kết tủa →chứng tỏ Y có Ba(HSO₃)₂

Vậy sau phản ứng có các muối BaSO₃, Ba(HSO₃)₂, KHSO₃

(Không thể có K₂SO₃ hoặc kiềm dư vì chúng đối kháng với Ba(HSO₃)₂)

Các phương trình hóa học:

2FeS₂ + 11/2 O₂ → Fe₂O₃+ 4SO₂ (1)

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (2)

0,15 0,15 0,15 mol

2SO₂+ Ba(OH)₂ →Ba(HSO₃)₂ (3)

0,1 ← (0,2-0,15) mol

SO₂+ KOH → KHSO₃ (4)

0,2 0,2 mol

Tổng số mol SO₂ là 0,15 + 0,1+ 0,2= 0,45mol

Theo PT (1): n_FeS2= 0,5. n_SO2=0,225 mol → m_FeS2= 0,225. 120 = 27 gam

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link