Hòa tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp bột gồm MgO và Fe cần dùng V(ml) dung dịch HCl 2,5M. Sau phản

Câu hỏi số 279087:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp bột gồm MgO và Fe cần dùng V(ml) dung dịch HCl 2,5M. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro ở đktc.

a. viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

c. tính thể tích dung dịch HCl 2,5M đã dùng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:279087

Phương pháp giải

a. PTHH

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (2)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,(mol)\)

Theo PTHH (2): n_Fe = n_H2 = ? (mol)

Khối lượng Fe là: m_Fe = ? (g)

Khối lượng MgO là: m_MgO = 13,6 – m_Fe = ? (g)

Theo PTHH (1): n_HCl(1) = 2n_MgO = ? (mol)

Theo PTHH (2): n_{HCl (2)} = 2n_H2 = ? (mol)

Tổng số mol HCl là: ∑ n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2) = ? (mol)

Thể tích dung dịch HCl 2,5M đã dùng là: V_HCl = ∑ n_HCl : C_M = ? (ml)

Giải chi tiết

a. PTHH

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (2)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,(mol)\)

Theo PTHH (2): n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng Fe là: m_Fe = 0,1. 56 = 5,6 (g)

Khối lượng MgO là: m_MgO = 13,6 – m_Fe = 13,6 – 5,6 = 8 (g)

Số mol của MgO là: \({n_{MgO}} = \frac{8}{{40}} = 0,2\,(mol)\)

Theo PTHH (1): n_HCl(1) = 2n_MgO = 2.0,2 = 0,4 (mol)

Theo PTHH (2): n_{HCl (2)} = 2n_H2 = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

Tổng số mol HCl là: ∑ n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2) = 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol)

Thể tích dung dịch HCl 2,5M đã dùng là: V_HCl = ∑ n_HCl : C_M = 0,6 : 2,5 = 0,24(lít) = 240 (ml)

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link