Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và 0,025 mol Mg tác dụng với dung dịch chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và

Câu hỏi số 337639:

Vận dụng

Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và 0,025 mol Mg tác dụng với dung dịch chứa 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,02 mol Cu(NO₃)₂. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp Z gồm dung dịch Y và 1,28 gam một kim loại. Cho thêm vào Z 0,1 mol HCl, phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch M. Cho M tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 19,21 gam

B. 20,34 gam

C. 12,56 gam

D. 14,89 gam

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:337639

Phương pháp giải

Vì m_{kim loại}= 1,28 = m_Cu = 0,02.64→ kim loại chỉ có Cu

→ dung dịch chỉ chứa Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

→ n_Mg(NO3)2 = ?

Bảo toàn điện tích có 2n_Fe²⁺ + 2n_Mg²⁺ = n_NO3^-→ n_Fe²⁺ = 0,04 mol

Z + HCl thì 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

3Fe ⁺² + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO +2 H₂O

→tính theo dư hết tìm thành phần trong M

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ +Ag

Ag⁺ +Cl^- → AgCl

→m = m_Ag + m_AgCl

Giải chi tiết

Vì m_{kim loại}= 1,28 = m_Cu = 0,02.64→ kim loại chỉ có Cu → dung dịch chỉ chứa Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

Ta có n_Mg(NO3)2 = 0,025 mol( =n_Mg)

Bảo toàn điện tích có 2n_Fe²⁺ + 2n_Mg²⁺ = n_NO3^- → 2.0,025 +2 n_Fe²⁺ = 0,03.3 + 0,02.2 = 0,13 → n_Fe²⁺ = 0,04 mol

Z + HCl thì 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Trước PƯ 0,02 0,1 0,13

Sau PƯ 0 0,467 0,117

3Fe ⁺² + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO +2 H₂O

Trước PƯ: 0,04 0,0467 0,117

Sau PƯ 0,005 0 0,105 mol

Dung dịch M chứa 0,005 mol Fe²⁺, 0,035 mol Fe³⁺, 0,1 mol Cl^-; 0,025 mol Mg²⁺; 0,02 mol Cu²⁺; 0,105 mol NO₃^-

M + AgNO₃ thì Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ +Ag

Ag⁺ +Cl^- → AgCl

→m = m_Ag + m_AgCl = 0,005.108 + 0,1.143,5 = 14,89 g

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.