Hòa tan hết một hỗn hợp Q chứa 0,6 mol Fe3O4; 0,5 mol Fe; 0,4 mol CuO vào một dung dịch hỗn hợp

Câu hỏi số 337744:

Vận dụng cao

Hòa tan hết một hỗn hợp Q chứa 0,6 mol Fe₃O₄; 0,5 mol Fe; 0,4 mol CuO vào một dung dịch hỗn hợp gồm HCl 3,7M; HNO₃ 4,7M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y trong đó chỉ chứa muối Fe³⁺ và muối Cu²⁺) và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Tổng khối lượng muối trong dung dịch Y là

A. 368,15 gam.

B. 423,25 gam.

C. 497,45 gam.

D. 533,75 gam.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:337744

Phương pháp giải

Quy hỗn hợp Q về: 0,6 mol Fe₂O₃; 0,5 mol Fe; 0,6 mol FeO; 0,4 mol CuO

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

Vì phản ứng chỉ tạo Fe³⁺và Cu²⁺

→ Chỉ có Fe và FeO bị oxi hóa ⇒ n_H⁺ _{pứ oxi hóa} = 4n_Fe + \(\dfrac{4}{3}\)n_FeO⇒ n_NO = ¼.n_{H+ pứ oxi hóa}

Gọi số mol HCl là 3,7a mol ⇒ số mol HNO₃ là 4,7a mol

Bảo toàn điện tích trong Y: 3n_Fe3++ 2n_Cu2+= n_Cl-+ n_NO3- ⇒ a = 1 ⇒ n_HCl và n_NO3(muối)

⇒ m_muối = m_Fe3++ m_Cu2++ m_Cl + n_{NO3 (muối)}

Giải chi tiết

Quy hỗn hợp Q về: 0,6 mol Fe₂O₃; 0,5 mol Fe; 0,6 mol FeO; 0,4 mol CuO

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

Vì phản ứng chỉ tạo Fe³⁺và Cu²⁺

Chỉ có Fe và FeO bị oxi hóa ⇒ n_H+ pứ oxi hóa = 4n_Fe + \(\dfrac{4}{3}\)n_FeO= 2,8 mol ⇒ n_NO = 0,7 mol

Gọi số mol HCl là 3,7a mol ⇒ số mol HNO3 là 4,7a mol

⇒ n_NO3^-_(muối) = 4,7a - 0,7(mol)

Bảo toàn điện tích: trong Y: 3n_Fe3++ 2n_Cu2+= n_Cl-+ n_NO3-⇒ (0,6.3+0,5).3 + 2.0,4 = 3,7a + 4,7a - 0,7

⇒ a = 1 ⇒ n_HCl = 3,7 mol và n_NO3^-_(muối) = 4 mol

⇒ m_muối = m_Fe3++ m_Cu2++ m_Cl + n_NO3(muối) = 533,75 gam.

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.