Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung

Câu hỏi số 396340:

Vận dụng

Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch X (đun nóng) thì thu được kết tủa Y và khí Z. Xác định khối lượng kết tủa Y và thể tích (đktc) khí Z.

A. 93,2 g và 4,48 lít.

B. 93,2 g và 2,24 lít.

C. 69,9 g và 4,48 lít.

D. 69,9 g và 2,24 lít.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:396340

Phương pháp giải

Vì Ba(OH)₂ dư nên không có kết tủa Al(OH)₃

Từ số mol phèn nhôm - amoni tính số mol ion SO₄^2- và NH₄⁺

Viết phương trình tạo kết tủa, tính số mol kết tủa theo số mol ion SO₄^2-

Viết phương trình tạo khí, tính số mol khí theo số mol NH₄⁺

Giải chi tiết

- Dung dịch Ba(OH)₂ dư nên Al(OH)₃ sinh ra rồi tan hết.

- Phèn amoni (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O: 0,1 mol

⟹ n_SO4^2- = 0,4 mol và n_NH4⁺ = 0,2 mol

Kết tủa Y: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

→ m↓ = m_BaSO4 = 0,4.233 = 93,2 (g)

Khí Z: NH₄⁺+ OH^-→ NH₃↑ + H₂O

⟹ V_NH3= 0,2.22,4 = 4,48 (lít).

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.