Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy

Câu hỏi số 396373:

Vận dụng

Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng.

A. 0,30 mol.

B. 0,35 mol.

C. 0,27 mol.

D. 0,32 mol.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:396373

Phương pháp giải

- Do không sinh ra khí nên sản phẩm khử là NH₄NO₃

- Áp dụng bảo toàn electron để tính số mol NH₄NO₃

- Xác định thành phần của dung dịch sau phản ứng

- Viết và tính theo phương trình hóa học suy ra số mol NaOH đã phản ứng

Giải chi tiết

Ta có: \({n_{Al}} = \frac{{2,16}}{{27}} = 0,08\left( {mol} \right)\)

Theo đề bài Al phản ứng với HNO₃ không có khí thoát ra nên sản phẩm khử là NH₄NO₃.

Quá trình cho - nhận e:

Al⁰ → Al⁺³ + 3e N⁺⁵ + 8e → N⁺³ (NH₄NO₃)

Áp dụng bảo toàn e: \(3.{n_{Al}} = 8.{n_{N{H_4}N{O_3}}} \Leftrightarrow 3.0,08 = 8.{n_{N{H_4}N{O_3}}} \Leftrightarrow {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,03\left( {mol} \right)\)

Dung dịch gồm: Al(NO₃)₃ (0,08 mol) và NH₄NO₃ (0,03 mol)

Khi cho NaOH tác dụng với dung dịch X đến khi kết tủa vừa tan hết thì xảy ra các phản ứng:

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

(mol) 0,03 → 0,03

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

(mol) 0,08 → 0,24 → 0,08

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

(mol) 0,08 ← 0,08

⟹ ∑n_NaOH = 0,03 + 0,24 + 0,08 = 0,35 (mol)

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.