Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu được

Câu hỏi số 398175:

Vận dụng cao

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl₂ trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y là

A. 24,24%.

B. 28,21%.

C. 15,76%.

D. 11,79%.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:398175

Phương pháp giải

- Giả sử n_Fe = 1 mol và n_Mg = x mol

- Viết PTHH, đặt mol vào các phương trình

- Từ số mol HCl và nồng độ phần trăm dung dịch ⟹ khối lượng của dd HCl (theo x)

- Áp dụng bảo toàn khối lượng tính khối lượng dd sau phản ứng (theo x)

- Lập phương trình ẩn x về nồng độ phần trăm của FeCl₂ ⟹ giá trị của x

- Tính nồng độ phần trăm MgCl₂

Giải chi tiết

Do đề không cho số mol hay khối lượng cụ thể nên ta có thể giả sử.

Giả sử n_Fe = 1 mol và n_Mg = x mol

PTHH:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x → 2x → x → x (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1 → 2 → 1 → 1 (mol)

Số mol HCl phản ứng: n_HCl = 2x + 2 (mol)

⟹ m_HCl = 36,5(2x + 2) = 73x + 73 (g)

⟹ m_{dd HCl} = \(\frac{{\left( {73{\rm{x}} + 73} \right)}}{{20\% }}.100\% \) = 365x + 365 (g)

BTKL ⟹ m_{dd sau pư}= m_X + m_{dd HCl} - m_H2 = (56 + 24x) + (365x + 365) - 2(x + 1) = 419 + 387x (g)

Nồng độ phần trăm của FeCl₂ là 15,76% nên suy ra:

\(C{\% _{F{\rm{e}}C{l_2}}} = \frac{{127}}{{419 + 387{\rm{x}}}}.100\% = 15,76\% \to x = 1\)

Vậy nồng độ phần trăm của MgCl₂ là:

\(C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{95{\rm{x}}}}{{419 + 387{\rm{x}}}}.100\% = 11,79\% \)

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.