Khử 58,8 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và FeO bằng CO, thu được hỗn hợp Y gồm FeO và Fe. Để hoà tan

Câu hỏi số 431706:

Vận dụng cao

Khử 58,8 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và FeO bằng CO, thu được hỗn hợp Y gồm FeO và Fe. Để hoà tan Y cần dùng vừa đủ 2,5 lít dung dịch H₂SO₄ 0,3M, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng Fe₂O₃ và FeO lần lượt là

A. 48 gam và 10,8 gam.

B. 24 gam và 34,8 gam.

C. 27 gam và 31,8 gam.

D. 30 gam và 28,8 gam.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:431706

Phương pháp giải

Quy đổi hỗn hợp X gồm ( Fe: a mol và O: b mol)

Quy đổi hỗn hợp Y gồm ( Fe: a mol và O: c mol)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2,5.0,3 = 0,75\) mol.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂O

BTNT Fe ⟹ a = n_Fe + n_FeO = 0,75 (mol)

⟹ c = n_{O (Y)} = n_FeO = 0,3 (mol)

m_X = m_Fe + m_O

⟹ 58,8 = 0,75.56 + m_O

⟹ m_O = 16,8 (g) ⟹ n_O= b = 1,05 (mol).

Gọi \({n_{F{e_2}{O_3}}}\)= x (mol); n_FeO = y (mol).

BTNT Fe ⟹ n_Fe(X) = 2\({n_{F{e_2}{O_3}}}\) + n_FeO = 2x + y = a (1)

BTNT O ⟹ n_O(X)= 3\({n_{F{e_2}{O_3}}}\) + n_FeO= 3x + y = b (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x và y

⟹\({m_{F{e_2}{O_3}}}\) và m_FeO.

Giải chi tiết

Quy đổi hỗn hợp X gồm ( Fe: a mol và O: b mol)

Quy đổi hỗn hợp Y gồm ( Fe: a mol và O: c mol)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2,5.0,3 = 0,75\) mol.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂O

BTNT Fe ⟹ a = n_Fe + n_FeO = 0,75 (mol).

⟹ c = n_{O (Y)} = n_FeO = 0,3 (mol).

m_X = m_Fe + m_O

⟹ 58,8 = 0,75.56 + m_O

⟹ m_O = 16,8 (g) ⟹ n_O= b = 1,05 (mol).

Gọi \({n_{F{e_2}{O_3}}}\) = x (mol); n_FeO = y (mol).

BTNT Fe ⟹ n_Fe(X) = 2\({n_{F{e_2}{O_3}}}\) + n_FeO = 2x + y = a = 0,75 (1)

BTNT O ⟹ n_O(X)= 3\({n_{F{e_2}{O_3}}}\) + n_FeO= 3x + y = b = 1,05 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,3; y = 0,15.

⟹ \({m_{F{e_2}{O_3}}}\) = 0,3.160 = 48 gam.

⟹ m_FeO= 0,15.72 = 10,8 gam.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.