X, Y là hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn (MX < MY). Cho 7,0 gam hỗn

X, Y là hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn (M_X < M_Y). Cho 7,0 gam hỗn hợp A gồm X, Y vào một lượng dư dung dịch HCl C%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 57,9 gam dung dịch B và 2,24 lít khí (đktc).

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

Xem lời giải

Câu hỏi:445008

Phương pháp giải

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R.

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂

Từ n_H2 ⟹ n_R ⟹ M_R

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp ⟹ Tên gọi 2 kim loại kiềm cần tìm.

Đặt số mol 2 kim loại kiềm là x và y.

Lập hệ PT tìm x, y dựa vào tổng số mol và tổng khối lượng.

⟹ % khối lượng mỗi kim loại.

Giải chi tiết

n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R.

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂

0,2 ← 0,1 (mol)

⟹ n_R = 0,1.2 = 0,2 mol

⟹ M_R = 7/0,2 = 35 g/mol

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp

⟹ Hai kim loại kiềm đó là Na (M = 23), K (M = 39).

- Đặt n_Na = x mol; n_K = y mol

⟹ \(\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,2\\23x + 39y = 7\end{array} \right.\)

⟹ x = 0,05; y = 0,15

⟹ %m_Na = \(\dfrac{{0,05.23}}{7}.100\% \) = 16,43%

⟹ %m_K = 100% - 16,43% = 83,57%

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Tính giá trị C% biết rằng HCl được lấy dư 40% so với lượng cần phản ứng. (Cho NTK của các kim loại kiềm: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,5; Cs = 133).

Xem lời giải

Câu hỏi:445009

Phương pháp giải

BTKL ⟹ m_{dd HCl} = m_{dd B} + m_H2 - m_KLK

Từ số mol kim loại kiềm ⟹ n_{HCl pứ} ⟹ n_{HCl đã lấy} ⟹ m_HCl ⟹ C%.

Giải chi tiết

- PTHH:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

0,05 → 0,05 (mol)

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

0,15 → 0,15 (mol)

⟹ n_{HCl pứ} = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

⟹ n_{HCl đã lấy} = n_{HCl pư} + n_{HCl dư} = 0,2 + 0,2.40% = 0,28 mol

⟹ m_HCl = 0,28.36,5 = 10,22 g.

- BTKL ⟹ m_{dd HCl} = m_{dd B} + m_H2 - m_KLK = 57,9 + 0,1.2 - 7 = 51,1 g.

⟹ C% = \(\dfrac{{10,22}}{{51,1}}.100\% \) = 20%.

Quảng cáo

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10