Đổ một lượng dung dịch H2SO4 vào cốc đựng dung dịch Na2S2O3 được 40 ml dung dịch X. Nồng

Câu hỏi số 448464:

Vận dụng cao

Đổ một lượng dung dịch H₂SO₄ vào cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ được 40 ml dung dịch X. Nồng độ ban đầu của H₂SO₄ trong dung dịch X bằng 0,05M. Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu và trong cốc xuất hiện m gam kết tủa vàng. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 20 giây quan sát (tính theo H₂SO₄) và giá trị của m lần lượt là

A. 4,25.10^-3mol/(l.s) và 0,0544 g.

B. 2,125.10^-3mol/(l.s) và 0,1088 g.

C. 4,25.10^-3mol/(l.s) và 0,1088 g.

D. 2,125.10^-3mol/(l.s) và 0,0544 g.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:448464

Phương pháp giải

Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian Δt (s) theo H₂SO₄ là \(\overline v = \dfrac{{\Delta {C_{{H_2}S{O_4}}}}}{{\Delta t}}\)

PTHH của phản ứng xảy ra: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S↓ + SO₂ + H₂O + Na₂SO₄

Giải chi tiết

Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu

⟹ Nồng độ H₂SO₄ đã phản ứng bằng 100% – 15% = 85% nồng độ ban đầu

⟹ ∆C_H2SO4 = C_H2SO4(pứ) = 0,05.85% = 0,0425 M.

⟹ n_{H2SO4 (pứ)} = 0,0425.0,04 = 1,7.10^-3 mol.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 20 giây theo H₂SO₄ là \(\overline v = \dfrac{{0,0425}}{{20}} = 2,{125.10^{ - 3}}\) mol/(l.s)

PTHH của phản ứng xảy ra: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S↓ + SO₂ + H₂O + Na₂SO₄

⟹ n_{S ↓}= n_{H2SO4 pứ} = 1,7.10^-3 mol

Vậy khối lượng kết tủa vàng là m = m_S = 1,7.10^-3.32 = 0,0544 g.

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10