Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,008 mol FeS2 và 0,012 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc,

Câu hỏi số 451041:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,008 mol FeS₂ và 0,012 mol FeS vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được Fe₂(SO₄)₃, SO₂ và H₂O. Lượng khí SO₂ thoát ra phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch KMnO₄ 0,02M thu được dung dịch trong suốt, không màu. (Biết O = 16; S = 32; K = 39; Mn = 55; Fe = 56). Giá trị của V là

A. 1,14.

B. 22,8.

C. 11,4.

D. 2,28.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:451041

Phương pháp giải

Quy đổi hỗn hợp X gồm FeS₂ và FeS thành hỗn hợp X gồm Fe và S.

Bảo toàn nguyên tố Fe và S ⟹ Số mol Fe và S trong X.

X + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Bảo toàn electron ⟹ số mol SO₂.

Tính theo PTHH: 5SO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

Giải chi tiết

* Quy đổi hỗn hợp X gồm FeS₂ và FeS thành hỗn hợp X gồm Fe và S.

Bảo toàn nguyên tố Fe và S ta có:

\(X\left\{ \begin{array}{l}{n_{Fe}} = {n_{Fe{S_2}}} + {n_{FeS}} = 0,008 + 0,012 = 0,02\\{n_S} = 2{n_{Fe{S_2}}} + {n_{FeS}} = 2.0,008 + 0,012 = 0,028\end{array} \right.(mol)\)

* X + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Quá trình trao đổi e:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e ; S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

S⁰ → S⁺⁶ + 6e

Bảo toàn electron ta có:

\(3{n_{Fe}} + 6{n_S}\; = 2{n_{S{O_2}}} \Rightarrow {n_{S{O_2}}} = 0,114(mol)\)

* PTHH: 5SO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

0,114 → 0,0456 (mol)

⟹ \({V_{KMn{O_4}}} = \dfrac{{{n_{KMn{O_4}}}}}{{{C_{M(KMn{O_4})}}}} = \dfrac{{0,0456}}{{0,02}} = 2,28(l)\)

Vậy V = 2,28 lít.

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.