Dùng phương pháp mạ zinc để bảo vệ các tấm thép có tổng diện tích bề mặt là 2m². Khi đó,

Câu hỏi số 773473:

Vận dụng

Dùng phương pháp mạ zinc để bảo vệ các tấm thép có tổng diện tích bề mặt là 2m². Khi đó, các tấm thép cần mạ là cathode; dung dịch mạ chứa phức chất [Zn(OH)₄]^2- và các tấm zinc nguyên chất là anode. Tiến hành mạ với mật độ dòng điện là 200 A/m² và lớp mạ có độ dày 6,5 μm. Tính thời gian (theo giờ) hoàn thành lớp mạ đó? (Làm tròn đến hàng phần trăm). Cho biết khối lượng riêng D_Zn = 7,14 g/cm³ và 1 mol điện lượng = 1F (F: hằng số faraday) = 96485C.

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:773473

Phương pháp giải

I = Mật độ dòng điện x Tổng diện tích bề mặt

Thể tích lớp mạ là: \({{\rm{V}}_{{\rm{Zn}}}} = {\rm{S}}{\rm{. h }}\)

m_Zn = V_Zn. D_Zn

mà \({{\rm{m}}_{{\rm{Zn}}}} = \dfrac{{{{\rm{M}}_{{\rm{Zn}}}}.{\rm{I}}{\rm{.t}}}}{{2{\rm{F}}}} \to {\rm{t}} = \dfrac{{{{\rm{m}}_{{\rm{Zn}}}}.2{\rm{F}}}}{{{{\rm{M}}_{{\rm{Zn}}}}.{\rm{I}}}}\)

Giải chi tiết

I = Mật độ dòng điện x Tổng diện tích bề mặt = 200. 2 = 400 (A)

Đổi S = 2 m² = 20000 cm²; h = 6,5 μm = 6,5.10^-4 cm

Thể tích lớp mạ là: \({{\rm{V}}_{{\rm{Zn}}}} = {\rm{S}}{\rm{. h }}\)= 20000.6,5.10^-4 = 13 (cm³)

m_Zn = V_Zn. D_Zn= 13. 7,14 = 92,82 (g)

mà \({{\rm{m}}_{{\rm{Zn}}}} = \dfrac{{{{\rm{M}}_{{\rm{Zn}}}}.{\rm{I}}{\rm{.t}}}}{{2{\rm{F}}}} \to {\rm{t}} = \dfrac{{{{\rm{m}}_{{\rm{Zn}}}}.2{\rm{F}}}}{{{{\rm{M}}_{{\rm{Zn}}}}.{\rm{I}}}} = \dfrac{{92,82.2.96485}}{{65.400}} = 688,9{\rm{ (s)}} = 0,19{\rm{ (h)}}\)

Đáp án cần điền là: 0,19

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.