Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ ion iron trong nguồn nước nhiễm iron là sử dụng

Câu hỏi số 784107:

Vận dụng

Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ ion iron trong nguồn nước nhiễm iron là sử dụng lượng vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước nhằm kết tủa ion iron khi có mặt oxygen, theo sơ đồ phản ứng:

Fe³⁺ + OH^- → Fe(OH)₃

Fe²⁺ + OH^- + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃

Một mẫu nước có hàm lượng iron cao gấp n lần so với ngưỡng cho phép quy định là 0,30 mg/L (theo QCVN01- 1:2018/BYT). Giả thiết iron trong mẫu nước trên chỉ tồn tại ở hai dạng là Fe³⁺ và Fe²⁺ với tỉ lệ mol Fe³⁺: Fe²⁺ = 1 : 3. Cần tối thiểu 149,85 gam Ca(OH)₂ để kết tủa hoàn toàn lượng iron trong 8 m³ mẫu nước trên. Giá trị của n là bao nhiêu?

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:784107

Phương pháp giải

Đặt: $\left. n_{Fe^{3 +}} = a(mol)\rightarrow n_{Fe^{2 +}} = 3a(mol) \right.$

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

4Fe²⁺ + 8OH^- + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Theo phương trình phản ứng: $n_{OH^{-}} = 2.n_{Ca{(OH)}_{2}} + 3.n_{Fe^{3 +}} + 2.n_{Fe^{2 +}}$

Giải chi tiết

Đặt: $\left. n_{Fe^{3 +}} = a(mol)\rightarrow n_{Fe^{2 +}} = 3a(mol) \right.$

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

4Fe²⁺ + 8OH^- + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Theo phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} {n_{OH^{-}} = 2.n_{Ca{(OH)}_{2}} = 3.n_{Fe^{3 +}} + 2.n_{Fe^{2 +}}} \\ \left. 2.2,025 = 3.a + 2.3a\Rightarrow a = 0,45(mol) \right. \end{array}$

Hàm lượng iron trong mẫu nước: $\dfrac{0,45.4.56}{8} = 12,6(g/m^{3}) = 12,6(mg/L)$

⟹ Vượt ngưỡng: $n = \dfrac{12,6}{0,3} = 42$

Đáp án cần điền là: 42

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.