Đem 9,8 gam ammonium iron(II) sulfate hexahydrate, FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O hòa tan nước cất và định mức 250mL

Câu hỏi số 838400:

Vận dụng

Đem 9,8 gam ammonium iron(II) sulfate hexahydrate, FeSO_4.(NH₄)₂SO₄.6H₂O hòa tan nước cất và định mức 250mL cùng với dung dịch H₂SO₄ loãng. Tiến hành chuẩn độ 25 mL dung dịch này với dung dịch KMnO₄ chưa rõ nồng độ, thể tích trung bình 3 lần chuẩn độ là 24,65 mL. Nồng độ mol/L của dung dịch KMnO₄ là bao nhiêu? (làm tròn 2 số sau dấu phẩy)

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:838400

Phương pháp giải

$n_{FeSO_{4}.{(NH_{4})}_{2}SO_{4}.6H_{2}O~{({25~mL})}}$ = $\dfrac{1}{10}n_{FeSO_{4}.{(NH_{4})}_{2}SO_{4}.6H_{2}O~{({250~mL})}}$

$\Rightarrow$ $n_{Fe^{2 +}{({25~mL})}}$

PTHH: 5Fe²⁺ + $MnO_{4}^{-}$ + 8H⁺ $\rightarrow$ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

$\Rightarrow$ $n_{MnO_{4}^{-}}$= $\dfrac{1}{5}n_{Fe^{2 +}{({25~mL})}}$

$\Rightarrow$ $C_{M}{}_{MnO_{4}^{-}}$ = $\dfrac{n_{MnO_{4}^{-}}}{V_{MnO_{4}^{-}}}$

Giải chi tiết

Trong 250 mL: $n_{FeSO_{4}.{(NH_{4})}_{2}SO_{4}.6H_{2}O~{({250~mL})}}$ = 0,025 (mol)

$\Rightarrow$ Trong 25 mL: $n_{FeSO_{4}.{(NH_{4})}_{2}SO_{4}.6H_{2}O~{({25~mL})}}$ = 0,0025 (mol)

$\Rightarrow$ $n_{Fe^{2 +}{({25~mL})}}$ = 0,0025 (mol)

PTHH: 5Fe²⁺ + $MnO_{4}^{-}$ + 8H⁺ $\rightarrow$ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

$\Rightarrow$ $n_{MnO_{4}^{-}}$= $\dfrac{1}{5}n_{Fe^{2 +}{({25~mL})}}$ = 0,0005 (mol) = 0,5 (mmol)

$\Rightarrow$ $C_{M}{}_{MnO_{4}^{-}}$ = $\dfrac{n_{MnO_{4}^{-}}}{V_{MnO_{4}^{-}}}$ = $\dfrac{0,5}{24,65}$ = 0,02 (mol/L)

Đáp án cần điền là: 0,02

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.