Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2 (g) + Br2 (g) ⇌ 2HBr (g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ

Câu hỏi số 845177:

Thông hiểu

Cho phản ứng thuận nghịch sau: H_{2 (g)} + Br_{2 (g)} ⇌ 2HBr_(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol.L^-1) của H_{2 (g)}, Br_{2 (g)} và HBr_(g) được kí hiệu lần lượt là [H₂], [Br₂] và [HBr]. Biểu thức hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

A. K_C = [HBr]² . [H₂]^-1 . [Br₂]^-1.

B. K_C = [HBr] . [H₂]^-1 . [Br₂]^-1.

C. K_C = [H₂] . [Br₂] . [HBr]^-2.

D. K_C = [H₂] . [Br₂] . [HBr]^-1.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:845177

Phương pháp giải

Cân bằng: aA + bB ⟶ cC + dD

⟹ $K_{c} = \dfrac{{\text{[}C\text{]}}^{c}.{\lbrack D\rbrack}^{d}}{{\lbrack A\rbrack}^{a}.{\lbrack B\rbrack}^{b}}$

Giải chi tiết

H_{2 (g)} + Br_{2 (g)} ⇌ 2HBr_(g)

⟹ $K_{C} = \dfrac{{\lbrack HBr\rbrack}^{2}}{\lbrack H_{2}\rbrack.\lbrack Br_{2}\rbrack} = {\lbrack HBr\rbrack}^{2}.{\lbrack H_{2}\rbrack}^{- 1}.{\lbrack Br_{2}\rbrack}^{- 1}$

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.