Hằng số cân bằng của phản ứng N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ở 2 °C là KC = 2,0. Nếu mỗi quả cầu màu

Câu hỏi số 946003:

Vận dụng

Hằng số cân bằng của phản ứng N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ở 2 °C là K_C= 2,0. Nếu mỗi quả cầu màu vàng () đại diện cho 1 mol N₂O₄ và mỗi quả cầu màu nâu là 1 mol NO₂ () thì bình chứa 1,0 L nào sau đây đại diện cho hỗn hợp cân bằng ở 2 °C?

A. Hình A.

B. Hình B.

C. Hình C.

D. Hình D.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:946003

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.

Giải chi tiết

Giả sử ban đầu hỗn hợp có nồng độ N₂O₄ là 1 M. Ta có:

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

Ban đầu: 1 M

P/ư x M 2x M

CB 1 - x 2x

Ta có: \({K_C} = \dfrac{{{{[N{O_2}]}^2}}}{{[{N_2}{O_4}]}} = \dfrac{{{{(2x)}^2}}}{{(1 - x)}} = 2 = > x = 0,5\).

Vậy tại thời điểm cân bằng nồng độ của N₂O₄ là 0,5 M, của NO₂là 1 M. Vậy hỗn hợp tại thời điểm cân bằng số phân tử NO₂luôn gấp đôi N₂O₄ ⟹ Hình B thỏa mãn.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.