Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 và Cu trong dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư),

Câu hỏi số 145389:

Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Cu trong dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu được dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl₃. Tiến hành điện phân dung dịch Y bằng điện cực trơ đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 117,39

B. 118,64

C. 116,31

D. 116,85

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:145389

Giải chi tiết

,n_Fe3+ = 0,08 mol ; H⁺ còn dư

Catot :

Fe³⁺ + 1e -> Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e -> Cu

H⁺ + 1e -> 1/2H₂

Anot :

2Cl^- -> Cl₂ + 2e

Khi catot có khí thì ngừng => chưa xảy ra điện phân H⁺

Gọi n_CuCl2 = x

=> n_{e trao đổi} = 0,08 + 2x = 2n_Cl2

,m_{dd giảm} = m_Cu + m_Cl2 = 64.x + 71.(0,04 + x) = 13,64g

=> x = 0,08 mol

Gọi số mol Fe₃O₄ và Fe₂O₃ lần lượt là a và b

=> 232a + 160b = 22,08g

2Fe³⁺ + Cu -> 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> n_{Fe3+ sau} = n_{Fe3+ bđ} – n_Cu = 2a + 2b – 2.0,08 = 0,08

=> a = 0,04 ; b = 0,08 mol

Bảo toàn Fe : n_Fe2+ = n_{Fe bđ} – n_{Fe3+ sau} = 0,2 mol

, n_{H+ dư} = n_{HCl dư} = n_{HCl bđ} – 3n_FeCl3 – 2n_FeCl2 – 2n_CuCl2 = 0,1 mol

Sau điện phân thì n_Fe2+ = 0,28 mol ; n_Cl- = 0,66 mol ; n_H+ = 0,1 mol

Khi cho AgNO₃ vào :

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- -> 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,075 <- 0,1

Ag⁺ + Fe²⁺ -> Fe³⁺ + Ag

Ag⁺ + Cl^- -> AgCl

Kết tủa gồm : 0,66 mol AgCl và 0,205 mol Ag

=> m_{kết tủa} = 116,85g

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.