Hòa tan 25,8g hỗn hợp gồm bột Al và Al2O3 trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng người ta thu

Câu hỏi số 149348:

Vận dụng

Hòa tan 25,8g hỗn hợp gồm bột Al và Al₂O₃ trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng người ta thu được 0,6g khí H₂. Khối lượng muối AlCl₃ thu được là :

A. 53,4g

B. 79,6g

C. 80,1g

D. 25,8g.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:149348

Phương pháp giải

Đổi số mol của H₂ = m_H2 : M_H2 = ? (mol)

PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂O (2)

Từ (1): n_Al = n_AlCl3(1) = n_H2 = ? (mol)

=> m_Al = n_Al . M_Al = ? (g)

=> m_Al2O3 = 25,8 – m_Al = ? (g)

=> n_Al2O3 = m_Al2O3 : M_Al2O3 = ?

Từ PTHH (2): n_AlCl3 = 2n_Al2O3 = ? (mol)

=> ∑ n_AlCl3 = n_AlCl3(1) + n_AlCl3(2) = ? (mol)

=> ∑ m_AlCl3 = ∑ n_AlCl3 . M_AlCl3 = ? (g)

Giải chi tiết

n_H2 = m_H2 : M_H2 = 0,6 : 2 = 0,3 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂O (2)

Theo pt (1) ta có n_Al = 2/3 n_H2= 0,2 mol

=> m_Al2O3= m_hh – m_Al = 25,8 – 0,2 , 27 = 20,4g

=> n_Al2O3 = m_Al2O3 : M_Al2O3 = 20,4 : (27 . 2 + 48) = 0,2 mol

n_AlCl3= n_{AlCl3 (1)}+ n_{AlCl3 (2)} = n_Al + 2n_Al2O3 = 0,6 mol

=> m_AlCl3= 0,6 . 133,5 = 80,1g

Đáp án cần chọn là: C

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link