(1,5 điểm) Khi phân tích a gam một hợp chất hữu cơ Y (chỉ chứa các nguyên tố C, H, O) thấy
(1,5 điểm)
Khi phân tích a gam một hợp chất hữu cơ Y (chỉ chứa các nguyên tố C, H, O) thấy tổng khối lượng cacbon và hidro trong Y là 8,4 gam. Để đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng vừa đủ một lượng oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân hoàn toàn 49 gam kali clorat. Sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng 100 gam dung dịch H2SO4 94,18% được dung dịch H2SO4 85%.
1. Xác định a
2. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của Y, biết 50 gam < MY< 70 gam và Y tác dụng với dung dịch KHCO3 giải phóng khí CO2.
3. Viết phương trình hóa học giữa Y với các chất (nếu có): Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3.
Quảng cáo
1. (0,5 điểm).
Xác định a
Tính lượng O2 vừa đủ để đốt cháy a gam chất Y:
2KClO3 
2KCl + 3O2
nO2 = 0,6 mol => mO2 = 0,6. 32 = 19,2 gam
Khi dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (I) và bình (II)
Bình (I): mH2SO4 = (100 . 94,18): 100 = 94,18 gam
Khối lượng dung dịch H2SO4 sau khi hấp thụ nước là:
m ddH2SO4 = (94,18 . 100): 85 = 110,8 gam
m H2O = 110,8 – 100 = 10,8 gam
=> m H = (10,8 . 2) : 18 = 1,2 gam
=> m C = 8,4 – 1,2 = 7,2 gam
=> m CO2 = (7,2 . 44): 12 = 26,4 gam.
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
a = m Y = m CO2 + m H2O + m O2 = 26,4 + 10,8 – 19,2 = 18 gam
2. (0,5 điểm). Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của Y
m (O trong Y) = m Y – m C – m H = 18 – 7,2 – 1,2 = 9,6 gam
=> n O (trong Y) = 0,6 mol
CTTQ : CxHyOz
x : y : z = n C : nH : n O = 1 :2 :1
=> Công thức nguyên của Y : (CH2O)n (n nguyên dương)
Với 50 gam < M Y< 70 gam => n = 2
=>CTPT của Y : C2H4O2
Vì Y tác dụng với dung dịch KHCO3 giải phóng khí CO2 nên cấu tạo của Y có nhóm – COOH
=> CTCT : CH3COOH
CH3COOH + KHCO3 → CH3COOK + CO2 + H2O
3. (0,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Y với các chất (nếu có) : Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3
2 CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2
2 CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O
2 CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2 H2O
2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + CO2 + H2O
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
