Cho dung dịch axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 20%, thu được dung dịch muối có nồng độ 20,5%. Hãy tính a.

Câu hỏi số 208571:

Vận dụng

A. 10%

B. 20%

C. 30%

D. 40%

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:208571

Phương pháp giải

Bài toán này quy về số mol của NaOH ban đầu là 1 (mol)

PTHH: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

1 ← 1 → 1 (mol)

m_CH3COOH = 60 (g); m_NaOH = 40 (g); m_CH3COONa = 82 (mol)

\({m_d}_{d\,CH3COOH} = \frac{{{m_{CH3COOH}}}}{{a\% }}.100\% = \frac{{6000}}{a}(g)\)

\({m_d}_{dNaOH} = \frac{{{m_{NaOH}}}}{{C\% }}.100\% = \frac{{40}}{{20\% }}.100\% = 200(g)\)

\({m_d}_{d\,sau} = \frac{{{m_{CH3COONa}}}}{{C{\% _{C{H_3}COONa}}}}.100\% = \frac{{82}}{{20,5\% }}.100\% = 400\,(g)\)

Mặt khác:

m_{dd sau} = m _{dd CH3COOH} + m_{dd NaOH}

\(\begin{gathered}
\Rightarrow 400 = \frac{{6000}}{a} + 200 \hfill \\
\Rightarrow a = ? \hfill \\
\end{gathered} \)

Giải chi tiết

Bài toán dạng này ta sẽ quy ban đầu số mol của NaOH là 1(mol)

PTHH: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Theo PTPƯ : n_CH3COOH= n_CH3COONa= n_NaOH= 1(mol)

\( = > {m_{ddNaOH}} = \frac{{1 \times 40}}{{20\% }}.100\% = 200gam\) ;

\({m_{dd{\kern 1pt} C{H_3}COOH}} = \frac{{1 \times 60}}{{a\% }}.100\% = \frac{{6000}}{a}mol\)

\({m_{dd}}sau = \frac{{1 \times 82}}{{20,5\% }}.100\% = 400\left( g \right)\)

Mà m_ddsau= m_{dd CH3COOH}+ m_{dd NaOH}

\( = > 400 = \frac{{6000}}{a} + 200 = > a = 30\)

Đáp án cần chọn là: C

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link