Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết: a. 10 kg khí butan (C4H10) b. Hỗn hợp gồm 1 mol

Câu hỏi số 209532:

Vận dụng cao

Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết:

a. 10 kg khí butan (C₄H₁₀)

b. Hỗn hợp gồm 1 mol cacbon và 2 mol lưu huỳnh

c. 10 kg hỗn hợp chứa 80% C₄H₁₀; 18% CH4 và 2% khí không cháy được.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:209532

Giải chi tiết

a. 2C₄H₁₀+ 13O₂\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 8CO₂ + 10H₂O

2 mol 13 mol

\(\frac{{5000}}{{29}}\)mol y mol

10 kg = 10000 (g)

M_C4H10 = 58 (g/mol) \( = > {\rm{ }}{n_{C4H10}} = \frac{{10000}}{{58}} = \frac{{5000}}{{29}}mol\)

\({n_{O2}} = {\rm{ }}y{\rm{ }} = \frac{{5000}}{{29}}\,.\,\frac{{13}}{2} = \frac{{32500}}{{29}}\;\left( {mol} \right)\)

\( = > {m_{O2}} = {\rm{ }}\frac{{32500}}{{29}}\,.\,32 = {\rm{ }}35862,1{\rm{ }}\left( g \right){\rm{ }} = 35,862{\rm{ }}\left( {kg} \right)\)

\(C + {\text{ }}{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}C{O_2}\left( 1 \right)\)

\(S{\text{ }} + {\text{ }}{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}S{O_2}\left( 2 \right)\)

Theo (1) ta có: n_O2 = n_C = 1(mol)

Theo (2) ta có: n_O2 = n_S =2 (mol)

=>m_O2 =(1+2). 32=96 (g)

c. \({m_{C4H10}} = \frac{{80\% }}{{100\% }}.10 = 8\,kg\)

\({m_{CH4}} = \frac{{18\% }}{{100\% }}.10 = 1,8kg\)

2C₄H₁₀+ 13O₂\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 8CO₂ + 10H₂O

Cứ 116 g → 416 g

Hay 116 kg → 416 kg

Vậy 8 kg → x kg

=> x = (8.416) :116=28,69 kg

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO₂ + 2H₂O

Cứ 16 g → 64 g

Hay 16 kg → 64 kg

Vậy 1,8 kg → y kg

=> y= (1,8.64) :16=7,2kg

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Học bám sát chương trình SGK mới nhất của Bộ Giáo dục. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link