Kim loại
Dung dịch A chứa H2SO4, FeSO4, và MSO4; dung dịch B chứa NaOH 0,5M và BaCl2. Để trung hòa 200ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 40ml dung dịch B. Mặt khác khi cho 200ml dung dịch A tác dụng với 300ml dung dịch B thì thu được dung dịch C và 21,07 gam kết tủa D gồm một muối và hai hiđroxit. Để trung hòa dung dịch C cần 40ml dung dịch HCl 0,25 M. Cho biết trong dung dịch C vẫn còn BaCl2 dư. Kim loại M là gì? Biết rằng nguyên tử khối của M lớn hơn nguyên tử khối của Na
Đáp án đúng là: C
Quảng cáo
Phương trình phản ứng
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (1)
0,01 ← 0,02 0,01
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (2)
X 2x x x
MSO4 + 2NaOH → M(OH)2 + Na2SO4 (3)
Y 2y y y
4Fe(OH)3 + 2 H2O + O2 → 4Fe(OH)3↓ (4)
x x
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl (5)
(0,01 + x +y) (0,01 + x +y)
D: M(OH)2 ; Fe(OH)3; BaSO4
C: NaOH; BaCl2; NaCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O (6)
0,01 0,01
nNaOH ban đầu = 0,15
nNaOH (2), (3) = 0,15 – 0,01 – 0,02 = 0,12 (mol)
x + y = 0,06
Khối lượng trung bình của: M(OH)2; Fe(OH)3 là
M(OH)2; Fe(OH)3 = 
= 79,33
Ta có 23 < M < 45,33
Vậy kim loại phù hợp là Mg
Đáp án cần chọn là: C
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
