Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lượng nước dư ta được dung dịch A. Để trung hòa 1/20 lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tìm công thức của oleum

Câu hỏi số 21310:

A. H₂SO₄.3SO₃

B. H₂SO₄.2SO₃

C. 2H₂SO₄.SO₃

D. H₂SO₄.SO₃

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:21310

Giải chi tiết

Gọi công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

Đặt số mol của oleum là a mol trong 3,38 gam

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n + 1)H₂SO₄ (1)

a mol → (n+1)a

Phản ứng trung hòa:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

$\frac{(n+1)}{20}a$ → $2\frac{(n+1)}{20}a$ mol

=> $2\frac{(n+1)}{20}a$ = 0,04.0,1 = 0,004 <=> (n+1)a = 0,04 (*)

Mặt khác: m_oleum = (98 + 80n)a = 3,38 <=> (80n + 98)a = 3,38 (**)

Giải hệ PT:

$\left\{\begin{matrix} (n+1)a=0,04(*)\\ (80n+98)a=3,38(**) \end{matrix}\right.$ => $\left\{\begin{matrix} na=0,03\\ a=0,01 \end{matrix}\right.$ => n = 3

=> CTPT oleum: H₂SO₄.3SO₃

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link