Hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ rồi cô cạn thì nhận được m1 gam muối khan. Cùng lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thì nhận được m2 gam muối khan.

Hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ rồi cô cạn thì nhận được m₁ gam muối khan. Cùng lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thì nhận được m₂ gam muối khan.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

a) Thiết lập biểu thức tính tổng số mol 2 kim loại kiềm theo m₁ Nếu: m₂ = 1,1807m₁ thì 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau là nguyên tố nào?

A. Tổng số mol = $\frac{m_{1}}{\bar{M}+35,5}$ ; 2 kim loại là Li và Na

B. Tổng số mol = $\frac{m_{2}}{\bar{M}+35,5}$ ; 2 kim loại là Na và K

C. Tổng số mol = $\frac{m_{1}+m_{2}}{\bar{M}+35,5}$ ; 2 kim loại là Li và Na

D. Tổng số mol = $\frac{m_{1}}{\bar{M}+35,5}$ ; 2 kim loại là Na và K

Đáp án đúng là: D

Xem lời giải

Câu hỏi:21321

Giải chi tiết

Kí hiệu 2 kim loại kiềm là $\bar{M}$ (đồng thời cũng là khối lượng mol trung bình); số mol của 2 kim loại đó là a

PTHH của cá phản ứng xảy ra với dung dịch axit:

$2\bar{M}$ + 2HCl → $2\bar{M}Cl$ + H₂ (1)

a mol → a mol

$2\bar{M}$ + H₂SO₄ → $\bar{M}_{2}SO_{4}$ + H₂ (2)

a mol → 0,5a mol

=> * m₁ = a( $\bar{M}$ + 35,5) <=> a = $\frac{m_{1}}{\bar{M}+35,5}$

* m₂ = 0,5a( $2\bar{M}$ + 96) = a( $\bar{M}$ + 48)

=> $\frac{m_{2}}{m_{1}}$ = $\frac{a(\bar{M}+48)}{a(\bar{M}+35,5)}$ = 1,1807 => $\bar{M}$ = 33,675

=> 2 kim loại kiềm là Na (23) và K (39)

=> Đáp án D

Đáp án cần chọn là: D

Câu hỏi số 2:

Với: m₁ + m₂ = 90,5. Tính khối lượng hỗn hợp đầu và lượng kết tủa tạo ra từ (m₁+m₂) gam muối tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư

A. m_{hỗn hợp đầu} = 20,295 gam; m_{kết tủa} = 46,6 gam

B. m_{hỗn hợp đầu} = 23,405 gam; m_{kết tủa} = 69,9 gam

C. m_{hỗn hợp đầu} = 20,295 gam; m_{kết tủa}= 69,9 gam

D. m_{hỗn hợp đầu} = 23,405 gam; m_{kết tủa} = 46,6 gam

Đáp án đúng là: C

Xem lời giải

Câu hỏi:21322

Giải chi tiết

Ta có: m₂ = 1,1807m₁ <=> m₂ – 1,1807m₁ = 0

Giải hệ phương trình: $\left\{\begin{matrix} m_{2}+m_{1}=90,5\\ m_{2}-1,1807m_{1}=0 \end{matrix}\right.$ => $\left\{\begin{matrix} m_{2}=49,095gam\\ m_{1}=41,405gam \end{matrix}\right.$

=> a = $\frac{m_{2}}{\bar{M}+48}$ = $\frac{49,095}{33,675+48}$ = 0,6 mol

Theo PƯ (2):

$n_{\bar{M}_{2}SO_{4}}$ = 0,5a = 0,3 mol

m_{kim loại} = m₂ - $m_{SO_{4}^{2-}}$ = 49,095 – 0,3.96 = 20,295 gam

Hỗn hợp muối tác dụng với dung dịch BaCl₂:

$\bar{M}_{2}SO_{4}$ + BaCl₂ → BaSO₄ + $2\bar{M}Cl$ (3)

0,3 mol → 0,3 mol

=> $n_{BaSO_{4}}$ = $n_{\bar{M}_{2}SO_{4}}$ = 0,3 mol

=> $m_{BaSO_{4}}$ = 0,3.233 = 69,9 gam

=> Đáp án C

Đáp án cần chọn là: C

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link

VIDEO - LỘ TRÌNH SUN - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2026 - 2K8

LIVE - LỘ TRÌNH 5V - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2026 - 2K8

LỚP 12 - LUYỆN THI TN THPT - ĐH, ĐGNL & ĐGTD

Lớp 11

Lớp 10

NỀN TẢNG LỚP 9 - LUYỆN THI VÀO 10

Lớp 9 – Luyện thi vào 10 - 2023

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Kim loại

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Hỗ trợ - Hướng dẫn