Cho 40 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được 11,2 lít khí ở (đktc). a)

Câu hỏi số 214596:

Vận dụng cao

Cho 40 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được 11,2 lít khí ở (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:214596

Phương pháp giải

a) PTHH \(F{\text{e}} + 2HCl \to F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}\)

b) tính theo phương trình hóa học

Giải chi tiết

a) PTHH \(F{\text{e}} + 2HCl \to F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}\)

b) \({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\)

Theo PTHH \({n_{{H_2}}} = {n_{F{\text{e}}}} = 0,5\)

Nên khối lượng của Fe là 0,5 . 56 =28 g

Thành phần % từng kim loại trong hỗn hợp đầu là

\(\begin{gathered}
\% F{\text{e}} = \frac{{28}}{{40}}.100\% = 70\% \hfill \\
\% Cu = 100\% - 70\% = 30\% \hfill \\
\end{gathered} \)

Chú ý khi giải

Cu không tác dụng với dung dịch HCl

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link