1. Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư, đun nóng thu được chất rắn Y. Cho Y vào

Câu hỏi số 220588:

Vận dụng cao

1. Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư, đun nóng thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kỹ, sau đó lấy dung dịch thu dược cho tác dụng dung dịch NaOH loãng, dư. Lọc lấy kết tủa tạo thành, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu dược chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và cho biết chẩt rắn z chứa những chất nào?

2. Cho 10.8 gam hỗn hợp A gồm Cu và kim loại M (khối lượng của M lớn hơn khối lượng của Cu) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dược 2,912 lít khí (đktc). Nếu cho hỗn hợp A này tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng thì thu được 5,6 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Mặt khác, nếu cho 5,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 160 ml AgNO₃ 1M thu được m gam chắt rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, kim loại M không có hóa trị (I) trong các hợp chất. Xác định giá trị m

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:220588

Giải chi tiết

\(\left\{ \matrix{Cu \hfill \cr Ag \hfill \cr Fe \hfill \cr Al \hfill \cr} \right.\buildrel {{O_2},to} \over\longrightarrow Y\buildrel {HCldu\,} \over \longrightarrow A\buildrel {NaOH} \over\longrightarrow kt\buildrel {to} \over\longrightarrow Z\)

- Tác dụng với oxi dư

2Cu + O₂ →2CuO

4Fe + 3O_2→2Fe₂O₃

4Al + 3O₂ →2Al₂O₃

- Tác dụng với HCl dư

CuO +2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

- Tác dụng với NaOH dư

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

AlCl₃ + 3NaOH → 2H₂O + 3NaCl + NaAlO₂

- Nung trong không khí

2Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ + 3H₂O

Cu(OH)_2→CuO + H₂O

=> Z gồm CuO và Fe₂O₃

n_H2 = 0,13 mol; n_SO2 = 0,25 mol

Ta có

2H⁺+ 2e → H₂ Cu → Cu²⁺ + 2e

0,26 ←0,13 0,12 0,24

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,5 ← 0,25

TH1: M là kim loại có hóa trị không đổi

=> n_Cu = (0,5 – 0,26) : 2 = 0,12 mol => m_Cu = 7,68g

=> m_M = 3,12g (loại vì khối lượng của M lớn hơn của Cu)

TH2: M là kim loại có hóa trị thay đổi

Do M không có hóa trị I do đó khi phản ứng với HCl thì M thể hiện hóa trị II

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,13 ← 0,13

Do M có hóa trị thay đổi => khi phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng thì M thể hiện hóa trị III

2M + 6H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂+ 6H₂O

0,13 → 0,195

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

0,055 ← 0,055

=> m_M = 10,8 – 0,055 . 64 = 7,28g

=> M_M= 56 => Fe

Ta có số mol của Cu và Fe trong 10,8 g lần lượt là 0,055 và 0,13 mol

=> Trong 5,4g có số mol Cu và Fe lần lượt là 0,0275 và 0,065 mol

n_AgNO3= 0,16mol

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,065 0,13 0,065 0,13

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,015 0,03 0,03

=> n_{Cu dư}= 0,0275 – 0,015 = 0,0125mol

m = m_{Cu dư}+ m_Ag = 0,0125 . 64 + 0,16 . 108 = 18,08g

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link