1. Dùng phương pháp hóa học để nhận biết các chất khí riêng biệt đựng trong các bình mất

Câu hỏi số 220595:

Vận dụng cao

1. Dùng phương pháp hóa học để nhận biết các chất khí riêng biệt đựng trong các bình mất nhãn: CO₂, SO₂, C₂H₄, CH₄, H₂, N₂ (trình bày theo phương pháp kẻ bảng và viết phương trình hóa học minh họa).

2. Trộn đều 60,38 gam hỗn hợp X gồm BaO, BaCO₃, NaHCO₃ rồi chia X thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho vào nước dư thu được 21,67 gam kết tủa. Phần 2 nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 26,13 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho toàn bộ hỗn hợp chất rắn Y vào 79,78 gam nước thu được m gam kết tủa và dung dịch Z (nước bay hơi không đáng kể). Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

a) Tìm giá trị của m và tính nồng độ phần trăm của mỗi chất tan có trong dung dich Z

b) Lấy 50 gam dung dịch Z cho tác dụng với 50 gam dung dịch Al₂(SO₄)₃ 13,68% đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được x gam kết tủa và dung dịch T. Tìm giá trị của x.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:220595

Giải chi tiết

Gọi số mol của BaO, BaCO₃, NaHCO₃ trong 30,19g hh lần lượt là x, y, z

Có 153x + 197y + 84z = 30,19

Phần 1:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

x x

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

n _{kết tủa}= 0,11

Phần 2:

BaCO₃ →BaO + CO₂

y y

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

z z/2 z/2

=> m_CO2 + m_H2O = 30,19 – 26,13 = 4,06

=> 44 (y + z/2) + 18 . z/2= 4,06

TH1: Ba tạo kết tủa hoàn toàn thành BaCO₃ và NaHCO₃ dư

=> n_BaCO3 = n_BaCO3 + n_BaO = 0,11 => Không thỏa mãn

TH2: Ba(OH)₂dư và NaHCO₃ hết

=> x + y = 0,11 và y + z = 0,11

=> x = 0,1; y = 0,05 và z = 0,06

hh Y gồm BaO: 0,15 mol; Na₂CO₃: 0,03 mol

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

0,15 0,15

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH

0,15 0,03 0,03 0,06

=> m _{kết tủa} = 0,03 . 197 = 5,91g

m _dd= m _{chất rắn} + m_H2O – m_BaCO3 = 26,13 + 79,78 – 5,91 = 100

C% NaOH =\({{0,06.40} \over {100}}.100\% = 2,4\% \)

C%Ba(OH)₂ =\({{0,12.171} \over {100}}.100\% = 20,52\% \)

50g dd Z chứa\(\left\{ \matrix{Ba{(OH)_2}:\,0,06mol \hfill \cr NaOH:\,0,03mol \hfill \cr} \right. = > {n_{OH - }} = 0,15\)

n_Al2(SO4)3 = 0,02 => n_Al3+= 0,04; n_SO42-= 0,06

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,06 0,06 0,06

n_Al(OH)3= 0,01 => m_Al(OH)3= 0,78g

m = 0,78 + 0,06 . 233 = 14,76g

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link