Hoà tan hết m gam hỗn hợp ba oxi của sắt vào dung dịch HCl thu được dung dịch (X). Cô cạn dung dịch (X) được m1 gam hỗn hợp hai muối (có tỉ lệ mol 1:1). Mặt khác, nếu sục thật chậm khí clo đến dư vào dung dịch (X), khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thì thu được (m1 + 1,42) gam muối khan. Hãy tính gái trị của m.

Câu hỏi số 22828:

Hoà tan hết m gam hỗn hợp ba oxi của sắt vào dung dịch HCl thu được dung dịch (X). Cô cạn dung dịch (X) được m₁ gam hỗn hợp hai muối (có tỉ lệ mol 1:1). Mặt khác, nếu sục thật chậm khí clo đến dư vào dung dịch (X), khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thì thu được (m₁ + 1,42) gam muối khan. Hãy tính gái trị của m.

A. 6,08g

B. 8,06g

C. 6,8g

D. 8,6g

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:22828

Giải chi tiết

Có thể tóm tắt thí nghiệm bằng sơ đồ sau:

$\left\{\begin{matrix}FeO & & \\ Fe_{3}O_{4} & & \\ Fe_{2}O_{3} & & \end{matrix}\right.\overset{HCl}{\rightarrow}\left\{\begin{matrix} FeCl_{2} & & \\ FeCl_{3} & & \end{matrix}\right.\overset{Cl_{2}}{\rightarrow}FeCl_{3}$

Ta có: khối lượng muối khan FeCl₃ tăng so với khối lượng hỗn hợp (X) là 1,42g; đó chính là khối lượng của clo phản ứng với FeCl₂

$\Rightarrow n_{FeCl_{2}}$ = số mol clo phản ứng với FeCl₂= $\frac{1,42}{35,5}$ =0,04(mol)

Vậy trong hỗn hợp (X) có 0,04 mol FeCl₂và 0,04 mol FeCl₃ (tỉ lệ 1:1 của 2 muối)

Hay m_(X)=11,58g=m₁

Từ số mol FeCl₂=số mol FeCl₃ = 0,04 (mol)

Suy ra n_Fe=0,08 (mol) và n_Cl=0,2 (mol)

Khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl (không phụ thuộc hóa trị kim loại) ta luôn có:

Số mol nguyên tử O (trong oxit) = $\frac{1}{2}$ số mol Cl = 0,1 (mol)

Khối lượng hỗn hợp oxit = m_Fe+ m_O = 0,08.56 + 0,1.16 =6,08 (gam)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link