Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS2, CuS, Na2O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác…). Quá trình điều chế FeSO4, Cu(OH)2 có bao nhiêu phương trình phản ứng xảy ra?

Câu hỏi số 22906:

Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS₂, CuS, Na₂O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác…). Quá trình điều chế FeSO₄, Cu(OH)₂ có bao nhiêu phương trình phản ứng xảy ra?

A. 10

B. 11

C. 12

D. 13

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:22906

Giải chi tiết

- Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS₂, CuS và dung dịch NaOH:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

- Điện phân nước thu được H₂ và O₂

2 H₂O $\overset{dp}{\rightarrow}$ 2H₂ + O₂ (1)

- Nung hỗn hợp FeS₂; Cu Strong O₂ (1) dư đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Fe₂O₃, CuO và khí SO₂

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2 Fe₂O₃ + 8SO₂

CuS + O₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ CuO+ SO₂

- Tách lấy khí SO₂ cho tác dụng với O₂ (1) dư có xúc tác, sau đó đem hợp nước được H₂SO₄:

2SO₂+ O₂ $\overset{t^{o}, xt}{\rightarrow}$ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (2)

Lấy hỗn hợp chất rắn Fe₂O₃, CuO đem khử hoàn toàn bằng H₂ (1) dư ở nhiệt độ cao được hỗn hợp Fe, Cu. Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H₂SO₄ loãng (2), được dung dịch FeSO₄. Phần không tan Cu tách riêng.

Fe₂O₃ + 3H₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2Fe+ 3 H₂O

CuO + H₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ Cu+ H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Cho Cu tác dụng với O₂ (1) tạo ra CuO sau đó hòa tan vào dung dịch H₂SO₄ loãng (2), rồi cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu được kết tủa Cu(OH)₂

2Cu + O₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2CuO

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuSO₄+ 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Đáp án cần chọn là: C

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link