Cho 8,4 gam Fe tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được khí SO2 và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 26,4 gam muối khan.

Cho 8,4 gam Fe tan hết trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được khí SO₂ và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 26,4 gam muối khan.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Tính khối lượng H₂SO₄ đã phản ứng

A. 37,65g

B. 35,64g

C. 36,75g

D. 34,65g

Đáp án đúng là: C

Xem lời giải

Câu hỏi:23441

Giải chi tiết

Ta có: $n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$

Cho 8,4 gam Fe tan hết trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng:

2Fe + 6H₂SO_{4 (đặc)} $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₃ + 6H₂O (1)

Giả sử muối khan chỉ có Fe₂(SO₄)₃ khi đó:

Theo (1) $n_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=\frac{1}{2}n_{Fe}=\frac{0,15}{2}=0,075(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=0,075.400=30(g)\neq 26,4(g)$ muối khan (vô lí)

Điều đó chứng tỏ sau pư (1) H₂SO₄ hết, Fe dư và xảy ra tiếp phản ứng:

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄ (2)

Gọi số mol Fe phản ứng ở (1) và (2) lần lượt là: x và y

x + y =0,15 (*)

Theo (1) $n_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}(1)}=\frac{1}{2}n_{Fe(1)}\frac{x}{2}=0,5x(mol)$

Theo (2) $\left\{\begin{matrix}n_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}(2)}=n_{Fe(2)}=y(mol) & & \\ n_{FeSO_{4}}=3n_{Fe(2)}=3y(mol) & & \end{matrix}\right.$

$\Rightarrow$ muối khan gồm: 3y mol FeSO₄ và (0,5x-y) mol Fe₂(SO₄)₃

$\Rightarrow$ m_{muối khan} = 400(0,5x-y) + 152.3y=26,4 (g)

$\Rightarrow$ 200x + 56y+26,4 (**)

Từ (*) và (**) ta có: $\left\{\begin{matrix}x+y=0,15 & & \\ 200x+56y=26,4 & & \end{matrix}\right.\Rightarrow \left\{\begin{matrix} x=0,125 & & \\y=0,025 & & \end{matrix}\right.$

Theo (1): $n_{H_{2}SO_{4}}=3n_{Fe(1)}=3.0,125=0,375(mol)$

Khối lượng H₂SO₄ đã phản ứng là: $m_{H_{2}SO_{4}}=98.0,375=36,75(g)$

Đáp án cần chọn là: C

Câu hỏi số 2:

Cho toàn bộ lượng khí SO₂ thu được ở trên tác dụng với 275ml dung dịch KOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch Y.

A. KHSO₃: 13,825g K₂SO₃: 12g

B. KHSO₃: 12g

C. K₂SO₃: 13,825g

D. KHSO₃: 12g K₂SO₃: 13,825g

Đáp án đúng là: D

Xem lời giải

Câu hỏi:23442

Giải chi tiết

Ta có n_KOH= 0,275.1=0,275 (mol)

Theo (1): $n_{SO_{2}}=\frac{3}{2}n_{Fe(1)}=\frac{3}{2}.0,125=0,1875(mol)$

Cho khí SO₂ tác dụng với dung dịch KOH:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O (1)

Ban đầu: 0,1875 0,275 (mol)

Phản ứng: 0,1375 0,275 0,1375 (mol)

Sau pư: 0,05 0 0,1375 (mol)

SO₂ + K₂SO₃ + H₂O → 2KHSO₃ (2)

Ban đầu: 0,05 0,1375 (mol)

Phản ứng: 0,05 0,05 0,1 (mol)

Sau pư: 0 0,0875 0,1 (mol)

$\Rightarrow$ dung dịch Y gồm: 0,1 mol KHSO₃ và 0,0875 mol K₂SO₃

Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là:

$m_{KHSO_{3}}=0,1.120=12(g)$

$m_{K_{2}SO_{3}}=0,0875.158=13,825(g)$

Đáp án cần chọn là: D

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link

VIDEO - LỘ TRÌNH SUN - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2026 - 2K8

LIVE - LỘ TRÌNH 5V - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2026 - 2K8

LỚP 12 - LUYỆN THI TN THPT - ĐH, ĐGNL & ĐGTD

Lớp 11

Lớp 10

NỀN TẢNG LỚP 9 - LUYỆN THI VÀO 10

Lớp 9 – Luyện thi vào 10 - 2023

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Các loại hợp chất vô cơ

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Hỗ trợ - Hướng dẫn