Dung dịch M có chứa CuSO4 và FeSO4 - Thí nghiệm 1: Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 3 muối tan - Thí nghiệm 2: Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 2 muối tan. - Thí nghiệm 3: Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 1 muối tan. Hãy giải thích các thí nghiệm và cho biết sau thí nghiệm 2 có những muối tan nào?

Trang chủ

Luyện thi vào lớp 10 môn hóa

Các loại hợp chất vô cơ

Câu hỏi số 23730:

Dung dịch M có chứa CuSO₄ và FeSO₄

- Thí nghiệm 1: Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 3 muối tan

- Thí nghiệm 2: Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 2 muối tan.

- Thí nghiệm 3: Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 1 muối tan.

Hãy giải thích các thí nghiệm và cho biết sau thí nghiệm 2 có những muối tan nào?

A. Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄dư

B. Al₂(SO₄)₃ và CuSO₄ dư

C. FeSO₄ và CuSO₄

D. Không có đáp án nào đúng

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:23730

Giải chi tiết

- Thí nghiệm 1: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu (1)

Dung dịch N sau phản ứng chứa 3 muối tan, như vậy có khả năng phản ứng (1) chưa kết thúc hoặc lượng Al ít, nên dung dịch N chứa 3 muối Al₂(SO₄)₃ , CuSO_{4 dư} , FeSO₄ chưa phản ứng.

- Thí nghiệm 2: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu (CuSO₄ phản ứng hết)

Dung dịch N sau phản ứng chứa 2 muối tan, như vậy lượng Al đã tác dụng hết với CuSO₄, nên dung dịch N chứa 2 muối Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄dư hoặc chưa phản ứng:

2Al + 3 FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe (2)

- Thí nghiệm 3: Dung dịch N sau phản ứng chứa 1 muối tan, dung dịch sau phản ứng chỉ có Al₂(SO₄)₃, do dư Al hoặc vừa đủ để phản ứng với 2 muối theo (1) và (2)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link