Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe và 27 gam Fe(NO3)2 và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl.

Câu hỏi số 238503:

Vận dụng cao

Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe và 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z sơ với H₂ là 16.

Giá trị của m là

A. 1,080

B. 5,400

C. 2,160

D. 4,185

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:238503

Phương pháp giải

+ Bảo toàn e

+ Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng

Giải chi tiết

\(hh\,X\,\left| \begin{gathered}
Fe:0,1\,mol \hfill \\
Fe{(N{O_3})_2}:0,15\,mol \hfill \\
Al:m\,gam \hfill \\
\end{gathered} \right| + 0,61\,mol\,HCl\xrightarrow{{}}47,445\,gam\,\left| \begin{gathered}
F{e^{2 + }},F{e^{3 + }},A{l^{3 + }}, \hfill \\
C{l^ - },N{O^{3 - }} \hfill \\
N{H_4}^ + \hfill \\
\end{gathered} \right| + 0,105\,mol\,\left| \begin{gathered}
NO \hfill \\
{N_2}O \hfill \\
\end{gathered} \right| + {H_2}O\)

M_Z = 16.2 = 32; n_Z = 2,352 : 22,4 = 0,105 (mol)

NO: x

N₂O : y

x + y = 0,105 (1)

30x + 44y = 32. 0,105 (2)

=> x = 0,09 ; y = 0,015 (mol)

4H⁺ NO₃^- +3e → NO + H₂O

10H⁺+ 2NO₃- + 8e → N₂O + 5H₂O

10H⁺+ NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

BT electron: n_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4+

=> n_NH4+ = (0,61- 4.0,09- 10.0,015):10 = 0,01 (mol)

BTNT H: n_H+ = 4n_NH4+ + 2n_H2O

=> n_H2O = (0,61 – 4. 0,01): 2 = 0, 285 (mol)

BTKL: m_{hh X} + m_HCl = m_muối + m_{hh khí} + m_H2O

=> ( 5,6 + 27 + m) + 0,61. 36,5 = 47,455 + 0,105. 32 + 0,285.18

=> m = 1, 08 g

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.