Để hòa tan hết 38,36 hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau khi

Câu hỏi số 244353:

Vận dụng cao

Để hòa tan hết 38,36 hỗn hợp R gồm Mg, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ cần 0,87 mol dung dịch H₂SO₄ loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46 gam sunfat trung hòa và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối hơi của X so với H₂ là 3,8 (biết có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí). Phần trăm khối lượng Fe₃O₄ trong R gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 28,15.

B. 25,51.

C. 41,28.

D. 48,48.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:244353

Phương pháp giải

BTKL: m_R + m_H2SO4 = m_muối + m_NO + m_H2 + m_H2O ⟹ m_H2O

BTNT H: 2n_H2SO4 = 4n_NH4⁺ + 2n_H2+ 2n_H2O ⟹ n_NH4⁺

BTNT N ⟹ n_NO3^- = n_NH4⁺ + n_NO

Giải chi tiết

X gồm NO (x mol) và H₂ (y mol)

x + y = 0,25

20x + 2y = 0,25.3,8.2

⟹ x = 0,05; y = 0,2

BTKL: m_R + m_H2SO4 = m_muối + m_NO + m_H2 + m_H2O

⟹ m_H2O = 38,36 + 0,87.98 - 111,46 - 0,05.30 - 0,2.2 = 10,26 gam ⟹ n_H2O = 0,57 mol

BTNT H: 2n_H2SO4 = 4n_NH4⁺+ 2n_H2 + 2n_H2O ⟹ n_NH4⁺ = (0,87.2 - 0,57.2 - 0,2.2)/4 = 0,05 mol

BTNT N: n_NO3^- = n_NH4⁺+ n_NO = 0,05 + 0,05 = 0,1 mol ⟹ n_Fe(NO3)2 = 0,05 mol

Giả sử Mg (a mol), Fe₃O₄ (b mol)

Dung dịch muối gồm: ion KL, 0,05 mol NH₄⁺, 0,87 mol SO₄^2-

24a + 232b + 0,05.180 = 38,36

24a + 56(3b + 0,05) = 111,46 - 0,05.18 - 0,87.96 (khối lượng ion KL)

⟹ a = 0,45; b = 0,08

%m_Fe3O4 = 232.0,08/38,36 = 48,38%.

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.