Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4, đun nhẹ hỗn hợp phản ứng, lúc đầu tạo ra

Câu hỏi số 245173:

Vận dụng cao

Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄, đun nhẹ hỗn hợp phản ứng, lúc đầu tạo ra sản phẩm khử là khí NO, sau đó thấy thoát ra khí không màu X. Sau khi các phản ứng kết thúc thấy còn lại 4,08 gam chất rắn không tan. Biết rằng tổng thể tích của hai khí NO và X là 1,792 lít (đktc) và tổng khối lượng là 1,84 gam. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất muối khan. Giá trị của m gần nhất với

A. 29,60.

B. 36,25.

C. 28,70.

D. 31,52.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:245173

Phương pháp giải

Khí X là H₂.

Viết sơ đồ phản ứng

Áp dụng định luật bảo toàn e, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết

m_Mg (pứ) = 8,64 – 4,08 = 4,56 (g) ⟹ n_Mg (pứ) = 0,19 (mol) ⟹ n_{e (Mg nhường)} = 0,38 (mol)

n_X = 0,08 (mol) ⟹ \(\mathop {{M_X}}\limits^ - \) = 1,84/0,08 = 23 ⟹ Khí X là H₂

Gọi số mol của NO và H₂ lần lượt là a và b (mol)

⟹ n_X = a + b = 0,08 (1)

⟹ m_X = 30a + 2b = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ a = 0,06 ; b = 0,02

⟹ n_{e (nhận)} = 3n_NO + 2n_H2 = 0,06.3 + 0,02.2 = 0,22 < n_{e (Mg nhường)} = 0,38

⟹ phản ứng tạo muối NH₄⁺x (mol)

Áp dụng ĐLBTe ⟹ 0,38 = 0,06.3 + 0,02.2 + 8x ⟹ x = 0,02 mol.

BTNT N ⟹ \({n_{N{O_3}^ - }}\) = n_NO + \({n_{N{H_4}^ + }}\) = 0,06 + 0,02 = 0,08 (mol)

⟹ \({n_{N{a^ + }}}\)= 0,08 (mol)

⟹ m_muối = \({m_{MgS{O_4}}}\; + {\rm{ }}{m_{{{\left( {N{H_4}} \right)}_2}S{O_4}}}\; + {\rm{ }}{m_{N{a_2}S{O_4}}}\)= 29,8 (g).

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.